2014—2015学年度第一学期12月份浙江桐乡高级中学高三年级阶段性测试化学试题卷.doc

2014-2015学年度第一学期12月份浙江说明：可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每小题只有一个最佳选项，共2小题，每小题2分，共分） 1．下列说法正确的是 A．纤维素、油脂、蛋白质都是由高分子化合物组成的物质 B．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新对原子结构的认识 C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大 2．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁在潮湿空气中生锈 C．往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色 D． 从煤焦油中得到苯 3．①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、IBr、冰醋酸均为 ④碘酒、淀粉、纳米材料均为胶体⑤C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤ 4．下列化学药品的贮存方法正确的是 A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 B．保存在细口瓶中密闭保存 C．保存液溴的时候经常在液溴上面覆盖适量的蒸馏水 D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 5．下列说法正确的是 A．用元素分析仪确定物质中是否含C、H、O、N、Cl等元素，但是不能确定金属元素 B．配制一定物质的量浓度的溶液进行定容操作时俯视刻度线，所配溶液的物质量浓度偏低 C．向盛有4 mL淀粉溶液的试管中加入适量硫酸溶液，加热4 ～ 5 min，然后加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾后就会出现砖红色沉淀 D．往5 mL0 .1 mol·L-1 KI溶液，滴加0 .1 mol·L-1 FeCl3溶液5 ～ 6滴，然后加入2 mL CCl4,充分震荡后取上层溶液加入KSCN溶液变成红色 6． A．次氯酸电子式： B．43、中子数为56的Tc原子： C．Cl D．CO2的比例模型： 7．下列叙述正确的是 A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素” B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大 C．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中D．在化合物中，不是电解质就是非电解质 8．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏和贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．次氯酸具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 9．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是 A．Na+、H+、C1-、NO3- B．K+、Ba2+、OH-、I- C．Na+、Mg2+、SCN-、SO42- D．Na+、S2-、Br-、ClO- 10. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是A．沸点：正戊烷异戊烷 B．稳定性：CH4＞SiH4 C．熔点：KCl＞NaCl D．酸性：HClO4＞HBrO4 11．二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色液体，它的分子结构与H2O2相似，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色。下列有关说法不正确的是 A．S2C12晶体由固态变为液态时没有破坏共价键 B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构 C．S2C12与水反应时会产生不溶于水的淡黄色沉淀 D．S2C12与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色 12．的是 A．一定条件反应：2CO(g) CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H＞0 B．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质 C．在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成1