2014届高3理综化学专题强化训练.doc

理综化学7+5（十二） 7. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是 A. 明矾常做净水剂 B. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 C. 发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔 D. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 8. 分类法在化学学科的发展中起到重要作用。下列分类标准合理的是 A. 根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液 B. 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 C. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA B. 1.8g NH4+离子中含有的质子数为NA C. C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA D. 0.5mol/LNaOH溶液中，含Na+离子数目为0.5NA 10. 某高分子化合物由 和—CH2—CH2—两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是 A. 5.2% B. 7.8% C. 14.3% D. 20% 11. 萤火虫发光前后物质的变化如下： 下列关于荧光素和氧化荧光素的叙述不正确的是 A. 二者的分子组成相差一个CHO B. 二者的分子组成相差一个CH2O C. 都能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 都既能发生加成反应又能发生取代反应 12. 下列叙述不正确的是 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+) ＜ Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体 D. 酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7 13. 在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是 A. 溶液中c(M2+)减小 B. N的电极反应式：N＝N2+＋2e—X电极上有H2产生，发生还原反应 D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 26．我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。 （1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜。主要反应如下: ① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O ③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2 在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ；若由 3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为 。 （2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式 。 （3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程： ①试剂Y的名称 ；物质X最好是 （填化学式）。 ②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·， 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。 ( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38 、 KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20 、 lg5=0.7) 27． CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。 （1） 已知：CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式 。 （2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质