2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第3章金属及其化合物9.doc

课时作业(九) (时间：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2012年上海浦东新区高三模拟)“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具(如图所示)， 当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上的材料选用较为合适的是(　　) A．金刚石　　　B．铝　　　　C．石墨　　　D．铜 答案：C 2．下列物质中，不属于合金的是(　　) A．硬铝　　　B．黄铜　　　C．钢铁　　　D．水银 解析：合金是介于纯净物和混合物之间的一种具有多种金属特性的物质。根据不同的需要，可进行适当的金属熔合以制得不同性能的材料。如题中的“硬”、“黄”、“钢铁”均是不同的性能的反映。水银不是合金而是一种单质。 答案：D 3．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： Na Cu Al Fe 熔点(℃) 97.5 1083 660 1535 沸点(℃) 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是(　　) A．Cu和Al　B．Fe和Cu　C．Fe和Na　D．Al和N答案：C 4．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用，下列关于金属的一些说法不正确的是(　　) A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 解析：工业上采用电解熔融Al2O3的方法制取Al：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，用电解熔融MgCl2的方法制取Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑；合金的性质与其成分金属性质相似，但不完全相同。 答案：A 5．下列金属的冶炼方法与钠相同的是(　　) A．银　　　　B．铝　　　　C．铁　　　　D．铜 解析：A项，采用热分解法；B项，与钠一样采用电解的方法；C项和D项均是采用热还原法。 答案：B 6．(双选)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(　　) A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 解析：A项：合金的熔点比任何一种成分的纯金属低；D项：生成Cu2(OH)3Cl发生了化学反应。 答案：BC 7．(2013年广州市高三调研)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　) A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 解析：正确的操作是将铜丝插入浓硫酸加热，反应后取一定量的反应液，加入盛有水的反应器(如烧杯)中，A项错误；应该用红热的铜丝，B项错误；Cu2＋水解，将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得不到无水CuCl2固体，C项错误；铜绿溶于盐酸，故可用盐酸除去铜绿，D项正确。 答案：D 8．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解：CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是(　　) A．“另一种反应物”一定只具有氧化性 B．“另一种反应物”一定具有还原性 C．2CuH＋3Cl2点燃,2CuCl2＋2HCl D．CuH既可做氧化剂也可做还原剂 解析：CuSO4中Cu为＋2价，CuH中Cu为＋1价，化合价降低被还原的“另一种物质”一定具有还原性。 答案：A 9．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有(　　) A．Mg2＋　　B．Cu2＋　　C．Al3＋　　D．AlO 解析：加入盐酸发生的反应有：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，向滤液中加入烧碱溶液发生的反应有H＋＋OH－＝H2O，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－＝2AlO＋2H2O，过滤后滤液中存在的离子有AlO、OH－。 答案：D 10．“神九”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是(　　) A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀 D．镁铝合金在冷的浓H2S