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2015学年湖北省襄阳市第5中学高二下学期3月月考化学试题(含答案)
湖北省襄阳市第五中学2014-2015学年高二下学期3月月考
化学
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 I-127 Cu-64 K-39
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共16题,每题3分,共48分)
下列有关化学用语正确的是( ) A.Fe的价层电子排布式为3d64s2 B.35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5 C.NH4Cl的电子式为 D.氯离子结构示意图为
下列叙述中,正确的是( ) A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D.某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理
以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是① B.具有下列价电子排布式的原子中,①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4,第一电离能最大的是③ C.①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是( )A. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构C. 杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )A. 10个 B.14个 C.18个 D.21个
下列有关晶体的说法中正确的是( )A. 某晶体固态不导电,水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B. 原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D. 任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
下列说法正确的是( )A.钛和钾都采取图1的堆积方式 B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置,此方式在三维空间里堆积,仅得简单立方堆积C.图3是干冰晶体的晶胞,晶胞棱长为a cm,则在每个CO2 周围距离相等且为的CO2有8个 D.图4这种金属晶体的晶胞,是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果下列叙述都涉及化学相关知识,其中正确的是( )A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液B.10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAC.200 ml1mol/LFe2(SO4 )3中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NAD. 可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁下列有关对定量实验误差分析正确的是A.现需90ml1.0mol/LNaOH溶液 ,称取3.6gNaOH固体配——溶液浓度偏低B.测定溶液 pH的实验中,用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高C.中和热实验测定中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响D.酸碱中和滴定实验中,标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高利用I2O5消除CO污染的反应为:5CO(g) + I2O5(s) 5CO2(g) + I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO,测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是:A.T2时,0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) =1.6mol/(L·min)B.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等C.d点时,增大体系压强,CO的转化率不变D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:Kb > Kd
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是A.该温度下,Ksp (BaSO4 )=1.0×10-24B.a点的Ksp (BaSO4
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