2015高考化学二轮复习专题4氧化还原反应-含解析.doc

专题四 氧化还原反应 【考纲要求　1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 考点一　准确理解氧化还原反应的概念 理清知识线索 题组一　氧化还原反应及概念的正误判断 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋(×) (2)化合反应均为氧化还原反应(×) (3)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(×) (4)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(×) 题组二　“陌生”反应中有关概念的判断 2．(2012·上海，20改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2―→Cu2S＋2FeS＋SO2 下列说法正确的是(　　) A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被还原 3．(2013·上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 (　　) A．生成40.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol 理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 考点二　氧化还原反应的基本规律及应用 1．性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热冷”(温度)、“浓稀”(浓度)、“易难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。 2．反应先后规律 3．价态归中规律 即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能相交。 如：KClO3＋6HCl3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，氧化产物Cl2，还原产物Cl2。 4．邻位价态规律 氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态 如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。 (2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。 (3)ClO－、ClO作氧化剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。 5．电子守恒规律 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 题组一　性质强弱规律的应用 1．(2013·上海，16)已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为： aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－ 下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 (　　) A．2　4　3　2　2　6 B．0　2　1　0　1　2 C．2　0　1　2　0　2 D．2　2　2　2　1　4 2．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　) A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－Fe3＋ 3．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。 已知：2Fe3＋＋2I－I2＋2Fe2＋。 请回答下列问题： (1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示________；线段C表示________。 (2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：_________________________________。 (3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝________。 答案　(1)n(Fe3＋)随