八圈图的应用.ppt

酸 碱 非金属 盐 碱性 氧化物 金属 酸性 氧化物 纯净物 金属：一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热（具有正的温度电阻系数 ）等性质的物质（单质）。 非金属：在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如碳元素（C）、溴元素（Br）、氢元素（H）。 碱性氧化物：能跟酸起反应，生成物只有盐和水的氧化物，包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物（化合物）。 酸性氧化物：能跟碱起反应，生成物只有盐和水的氧化物，一般是含氧酸对应的同化合价的氧化物（化合物）。 酸：阿伦尼乌斯酸碱电离理论（酸碱理论的一种）认为，酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：阿伦尼乌斯酸碱电离理论（酸碱理论的一种）认为，碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合的化合物。盐分为单盐（正盐、酸式盐、碱式盐）和合盐（复盐和络盐）。 纯净物：同种物质组成的，有固定的组成和性质，分为单质和化合物。其中同种元素组成的纯净物为单质。 请写出下列变化对应的化学方程式 盐 碱 碱性 氧化物 金属 CaCO3 H2CO3 CO2 C NaCl NaOH Na2O Na 盐 酸 酸性 氧化物 非金属 哪些物质之间能发生化学反应？ 盐 碱 碱性 氧化物 金属 盐 酸 酸性 氧化物 非金属 无氧酸盐 含氧酸盐 盐和水 两种新盐 金 属 和 盐 盐 和 水 盐 和 水 盐 和 碱 盐 和 酸 盐 和 氢 气 返回最 近浏览 无氧酸盐 下一页 含氧酸盐 盐 和 水 盐 和 氢 气 盐 和 水 盐和水 盐 和 碱 金 属 和 盐 盐 和 酸 碱 盐 酸 酸性 氧化物 盐 和 水 盐 和 水 盐 和 碱 1.掌握各类物质的主要性质 练习2. 用化学方程式表示盐和酸的主要化学性质 练习1. 按要求写出下列反应的化学方程式 ③ NaOH+ (盐)— ① NaOH+ (酸性氧化物)= ② NaOH+ (酸)— ③ NaOH+ (盐)— ③ NaOH+ (盐)— ② NaOH+ (酸)— ① NaOH+ (酸性氧化物)= ③ NaOH+ (盐)— 盐 盐 酸 碱 盐 和 水 盐 和 碱 盐 和 盐 金属 盐和金属 酸 盐 碱 碱性 氧化物 盐 和 水 盐 和 水 盐 和 酸 金属 盐和氢气 下一页 2.找物质转化关系和方法 碱性氧化物 碱 金属 盐 两性氧化物 盐 酸性氧化物 酸 非金属 O2 H2O △（部分） △（部分） 金属 O2 碱 碱性氧化物 金属 盐 酸 碱 非 金 属 酸 盐 酸 酸性氧化物 酸性氧化物 酸 盐 酸 碱 碱 金属 盐 碱性氧化物 H2O 下一页 3.十种成盐的方法及反应条件 ⑩金属+碱 ⑨金属+酸 ⑧盐+盐 ⑦酸+盐 ⑥碱+盐 ⑤碱+酸 ④碱+酸性氧化物 ③酸+碱性氧化物 ②碱性氧化物+ 酸性氧化物 ①金属+非金属 举例 条件 方法 练习3. 制取含氧酸盐硫酸镁有多少种方法?写出有关 的化学方程式。 练习4. 制取无氧酸盐有多少种方法?写出有关的化学 方程式。 3.十种成盐的方法及反应条件 练习3. 制取含氧酸盐硫酸镁有多少种方法?写出有关 的化学方程式。 4.记忆四种基本反应类型 碱 碱性 氧化物 酸 酸性 氧化物 无氧酸盐 含氧酸盐 O2 H2O H2O O2 金属 非金属 四种基本反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 化合反应 2Na+Cl2 2NaCl 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 C+O2 CO2 H2O+CO2=H2CO3 CaO+SiO2 CaSiO3 分解反应 4.记忆四种基本反应类型 4.记忆四种基本反应类型 部分 含氧酸盐 部分 碱 部分 含氧酸 △ △ △ CaCO3 CaO +CO2↑ Cu(OH)2 CuO+H2O H2CO3 CO2↑ +H2O △ 酸性 氧化物 碱性 氧化物 置换反应 4.记忆四种基本反应类型 金属 金属 氧化物 盐 H2 C △ 酸 盐 和 氢 气 金 属 和 盐 H2+CuO Cu+H2O C+2CuO