公开课 离子共存、离子方程式的正误判断.ppt

离子共存和离子方程式的正误判断 我们生活中常接触到的电解质有哪些？ 食盐、醋酸、水等。 蔗糖、葡萄糖、酒精呢？ 一、电解质的有关概念 练习：写出下列物质的电离方程式： 二、离子共存的判断 判断离子共存的两个关键： 1．离子反应类型： 复分解反应 氧化还原反应 双水解反应 络合反应 判断离子共存的两个关键： 2．分析限制条件： 强酸性溶液，表明酸性条件的描述还有哪些？ 无色透明溶液； 能与Al反应生成H2的溶液 区别溶液中C(H+)=10-12mol/L与溶液中水电离的C(H+)=10-12mol/L 含H+的溶液中有NO3－时，不能有强还原性离子S2－、Fe2+、I－等 含Fe3+的溶液， 小结： 先准确分析限制条件，判断溶液本身已有的离子 再与所给离子组一同分析是否有离子反应。 三、离子方程式的正误判断 离子方程式判断的三个关键点： 1.判断产物对不对 有没有变价； 与量有关的反应产物。 2.观察物质拆分准不准 要拆：易溶性的强电解质； 不拆：弱电解质或不溶性的、氧化物、原子团； 微溶物：“清拆浊不拆”； 离子方程式判断的三个关键点： 3.分析离子方程式平不平 (1) 电荷守恒； (2) 电子得失守恒； (3) 原子守恒。 即时巩固 请看学案 归纳总结： * * 电解质 强电解质： 弱电解质： 强酸、强碱和大多数盐（含难溶盐） 弱酸、弱碱和水 ⑴Na2CO3 ⑵H2SO3 ⑶KHCO3 ⑷NaHSO4 两性离子 显碱性离子 显酸性离子 还原性离子 氧化性离子 有颜色离子 【典例1】能在水溶液中大量共存的一组离子是( ) A. H＋、I-、NO3-、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42- C. K＋、SO42－、Cu2＋、NO3- D. NH4+、OH－、Cl－、HCO3- 【典例2】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A．MnO4－, K＋, Na＋, SO42- B．Na＋, K＋, HCO3－, Cl－ C．Mg2＋, NH4+, Cl－, NO3－ D．Ba2＋, K＋, S2－, SO42- pH=2 指示剂变红 Kw/C(OH-)=10-2mol/L pH=2 Kw/C(OH-)=10-2mol/L 指示剂变红 pH=2 Kw/C(OH-)=10-2mol/L 演练：（双选）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( 　) A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液： 　H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.使甲基橙呈红色的溶液： 　 NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－ C.pH=12的溶液： K+、Na+、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液： 　Na+、K+、CO32-、NO3- 【典例1】能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A.硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H+==Fe2++H2S↑ B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3-+OH-==CO32-+H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O-+SO2+H2O==C6H5OH+HSO3- D.大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 【典例2】下列离子方程式正确的是( ) A.向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸： H++OH－====H2O B.向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO3－+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： Fe2++4H++NO3－ ====Fe3++NO↑+2H2O *