初中化学除杂质的方法(讲义).ppt

练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（ ） A、盐酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化钙溶液 4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（ ） A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠） B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸） C、盛过植物油的试管（热碱液） D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下 的固体（水） 5、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和 K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（ ） A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液 B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液 C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液 D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液 （2009中考）54．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下： （已知2NH4CI+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3 ↑+2H2O） “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。 若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 。 在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。 该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。 ⑤ 请写出一个该生产流程的优点： 。 * * 专题训练 ——除杂题 热身题：请除去（）中杂质 1、KCl固体（MnO2) 2、KNO3（NaCl） 3、C (CuO） 4、KNO3溶液(AgNO3) 5、FeSO4溶液（CuSO4） 6、 NaCl溶液(Na2CO3) 7、CO(CO2) 8、CaO(CaCO3) 方法: 溶解、过滤、蒸发 溶解、冷却热饱和溶液 物理方法 溶解法 HCl或H2SO4 铁粉 置换法 KCl 沉淀法 稀HCl 化气法 氢氧化钠溶液 吸收法 高温 加热分解法 化学方法 注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别： （1)过滤是分离 与 的操作。 （2)蒸发是用 的方法，将溶液中的 除去的操作。 （3)结晶是 固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用 的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用 的 的方法得到晶体。 （4)蒸馏是分离 不同的 的操作。 难溶或未溶固体 液体 加热 溶剂（如水） 可溶物 蒸发溶剂 冷却热的饱和溶液 沸点 液态物质 1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。 练习：（1）除去 Cu 粉中的CuO粉，可加_______再 。 （2）铜粉（锌粉） （3）锌粉（镁粉） （4）银粉（铜粉） 稀H2SO4 CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O 2HCl+Zn → ZnCl2+H2↑ Mg+Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 Cu+2AgNO3 → Cu(NO3)2+2Ag 过滤 2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的） 练习：(1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的______。 BaCl2 Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl (2)如何除去下列物质中的杂质？ KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KCl(CuSO4） K2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2KCl BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl CuSO4+Ba(OH) →Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓ 3、置换法：将杂质通过置换反应而除去 练习：(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银 ，可加_______再过滤。 (2)、氯化铝（氯化亚铁） 铜粉 2AgNO3+Cu → Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3FeCl