化学学考几个重要问题.ppt

* 高中化学学考几个问题 一、钠及化合物 1．Na与盐酸、CuCl2溶液的反应 2．Na2O2与CO2、H2O的反应 3．Na2CO3、NaHCO3与酸反应难易 练1．标准状况下，将2.24LCO2气体通入盛有足量Na218O2的真空密闭容器中，充分反应后，容器内气体的质量是( 1.8g ) 2．往下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是(C、D) A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．饱和碳酸钠 D．Na2SiO3溶液 3．在10mL0.01mol?L-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol?L-1HCl，完全反应后在标准状况下生成的CO2体积为( D ) A．1.334mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL 二、镁、铝、铁及化合物 1．Al、Al2O3、Al(OH)3、AlCl3与强碱溶液反应方程式，Al与强碱溶液反应的实质 2．Al(OH)3具有两性的原因 3．HCO3-与Al3+或AlO2-均不能大量共存的原因 4．Mg、MgO、Mg(OH)2与NH4Cl等盐浓溶液反应的实质 5．Al2(SO4)3溶液蒸干可得原物质，AlCl3溶液蒸干不能得到原物质的原因 6．工业上炼冶镁的原料选用MgCl2而不用MgO，冶炼铝的原料选用Al2O3而不用AlCl3的原因 7．FeO、Fe2O3、Fe3O4的比较（颜色，与硝酸，HI反应方程式） 8．Fe(OH)2、Fe(OH)3的比较（颜色，与硝酸，HI反应方程式） 练4．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢的是（ C ） A．Fe3+、Na+、H+、SO42- B．H+、Ba2+、Cl-、NO3- C．Ba2+、Na+、OH-、NO3- D．Na+、Mg2+、NO3-、OH- 5．一块重5.1g镁铝合金，投入500mL2mol/L HCl溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH溶液，若要求达到沉淀的最大值，则加入的NaOH溶液的体积为（ A ） A．250mL B．425mL C．500mL D．560mL 6．今有铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法： ①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2NaAlO2+2H2O+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4 （1）上述那一种方法比较节约试剂？ （2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）。 7．把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硫酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（ A ） A．只有Fe2+ B．只有Fe3+ C．有Fe2+和Cu2+ D．有Fe3+和Cu2+ 四．卤族元素：（1）相似性：（2）递变性：（3）特殊性： ①氟元素的化合价只有-1价和0价，无含氧酸（除HFO，因为HFO中，H为+1价、F为-1价、O为0价）、氟单质能与稀有气体反应，生成一系列化合物（如XeF2、KrF2等），氟单质与水发生置换反应：2F2+2H2O=4HF+O2。 ②氟化氢由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。 ③HF水溶液为弱酸，能与SiO2发生反应，反应方程式为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O。 ④AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性。CaX2中只有CaF2难溶于水。 ⑤F-易形成配合物（如冰晶石Na3AlF6）。 ⑥溴是唯一液态非金属，易挥发。 ⑦碘易升华，碘遇淀粉变蓝，碘的氧化性较弱，它与具有多种价态的金属作用生成低价化合物（如FeI2、CuI）。 ⑧溴、碘溶于不同的溶剂中，溶液的颜色各不相同（如碘水呈棕色；I2的CCl4溶液呈紫红色）。 （4）Cl2、HCl实验室制法的延伸与拓展 （5）氯水成分的多样性和性质的多重性 练8．下列说法正确的是（ D ） A．AgF、AgCl、AgBr、AgI均难溶于水且在水中的溶解性减小，颜色加深 B．CaF2、CaCl2、CaBr2、CaI2均易溶于水且在水中的溶解性增大 C．HF、HCl、HBr、HI均易溶于水且水溶液均为强酸 D．HF、HCl、HBr、HI分子稳定性减弱，NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I热稳定性增强 五．硫及化合物 1．SO2的性质 （1）从酸性氧化物的通性看SO2的性质 （2）从氧化还原反应角度看SO2的性质 （3）从物质的特性看SO2的性质 2．H2SO4