化学有机化合物知识点.doc

一、本讲主要围绕烷烃的性质和有机物“四同”的概念来讲解，现归纳如下： 1. 有机物简介 （1）有机物都含有碳元素，常含有氢、氧元素，有的还含有氮、硫、卤素等。但含碳元素的化合物不一定都是有机物。 （2）有机物与无机物的比较 特点与性质 有机物 无机物 种类 很多（已超过3700万种） 比有机物少（10多万种） 溶解性 多数不溶于水而易溶于有机溶剂 多数可溶于水而难溶于有机溶剂 耐热性 多数熔点较低、不耐热，受热易分解 多数熔点较高、耐热，受热难分解 可燃性 多数易燃烧 多数难燃烧 是否为电解质 多数为非电解质，不电离 多数是电解质，水溶液或熔化时能导电 化学键 多数为极性键或非极性键 多数为离子键或共价键 化学反应 复杂、缓慢、副反应多，方程式一般用“→”表示 简单、速率快、副反应少，方程式一般用“”表示 （3）有机物结构和组成的几种表示方法 种类 实例 含义 应用范围 化学式 C2H6 可反映出一个分子中原子的种类和数目 多用于研究物质组成 最简式（实验式） CH3 表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子 有共同组成的物质 电子式 表示原子最外层电子成键情况的式子 多用于表示离子型、共价型的物质 结构式 ①用短线“—”表示原子所形成的共价键，能反映物质的结构 ②表示分子中原子的排列顺序，但不表示空间构型 有机反应常用结构式表示 结构简式 CH3—CH3 结构式中省略部分短线“—”，着重突出结构特点（官能团） 同“结构式” 球棍模型 小球表示原子，短棍表示价键 用于表示分子的空间结构（立体形状） 比例模型 用不同体积的小球表示不同的原子大小 用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。 烷烃：碳原子之间只以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。 通式、性质、命名（习惯命名法、系统命名法） “四同”概念的辨析概念内容 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 适用对象 原子 单质 有机物 有机物、无机物 判断依据 （1）原子序数相同，中子数不同；（2）原子之间 （1）属同一种元素；（2）单质之间 （1）结构相似的同一类物质；（2）符合同一通式；（3）相对分子质量不同（相差14n） （1）分子式相同； （2）结构不同； （3）不一定是同一类物质 性质 化学性质几乎一样，物理性质有差异 化学性质相似，物理性质差别较大 化学性质相似、熔沸点、密度呈规律性变化 化学性质可能相似也可能不同，物理性质不同 实例 H、D、T，16O与18O 红磷与白磷，金刚石与石墨 甲烷与丁烷、乙烯与丙烯 戊烷有正、异、新戊烷三种 ①H2和D2是由同一元素——氢元素的两种核素形成的结构相同的单质，它们既不是同位素也不是同素异形体。高考热点： 烷烃这部分知识，考查重点是烃类物质的综合判断、有机物的相关计算；同分异构体这部分知识，考查重点是四同概念的分析判断。 1. 有机物分子式的确定 （1）根据测得的气体密度，计算该气态有机物的摩尔质量。 （2）根据摩尔质量和该气态有机物中各元素的质量分数，推算出1mol该气体中各元素原子的物质的量。 （3）确定该气态有机物的分子式。 也可以根据各元素的质量分数，求出有机物的实验式，然后根据有机物的相对原子质量确定分子式。 烷烃同分异构体的写法 （1）书写规律可概括为：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布对、邻、间。 （2）书写步骤： ①先写出碳原子数最多的主链。 ②写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子作为甲基接在主链某碳原子上。 ③写出少两个碳原子的主链，另两个碳原子作为乙基或两个甲基接在主链碳原子上，以此类推。 现以C6H14为例，基本书写步骤如下： ①将分子中全部碳原子连成直链作为母链 C—C—C—C—C—C ②从母链一端取下一个碳原子作为支链（即甲基），依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳架有两种： 不能连在①位和⑤位上，否则会使碳链变长，②位和④位等效，只能用一个，否则重复。 ③从母链上取下两个碳原子作为一个支链（即乙基）或两个支链（即两个甲基）依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳架结构有两种： ②位或③位上不能连乙基，否则会使主链上有5个碳原子，使主链变长。 所以C6H14共有5种同分异构体。 二、烷烃的要点点拨 核心：烷烃的重点性质 1. 甲烷性质的分析： （1）燃烧反应：点燃甲烷前必须检验纯度。点燃甲烷和氧气的混合气体，可能发生爆炸。空气中的甲烷含量在5～15.4%（体积）范围内时，遇火花发生爆炸。 （