化学：离子浓度大小比较.ppt

溶液中离子浓度 大小的比较 学习目标： 1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法 2.理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确（重点、难点） （1）电荷守恒 （2）物料守恒 （3）质子守恒 3.培养分析、归纳、思维能力 想一想: 1、0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何?（水分子除外） 2、在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序？ [CH3COOH][H+][CH3COO-][OH-] [NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+] 弱电解质（弱酸、弱碱）的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。 例1：在NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系是 一、单一盐溶液中离子浓度大小的比较 解析：NH4Cl=NH4++Cl- NH4+ + H2O NH3·H20 + H+ H20 H+ + OH- 一般规律： [不水解离子]＞[水解离子] ＞ [显性离子]＞[不显性离子] [Cl-]＞ [NH4+]＞[H+] ＞[OH-] 2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒 ---牢记三个守恒 (1)电荷守恒:电解质溶液总是呈电中性的。 即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。 如：NH4Cl溶液： [NH4+]+[H+]＝[Cl-]+[OH-] (2)原子(团)守恒(物料守恒): 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如：NH4Cl溶液： [Cl-]＝ [NH4+]+[NH3·H2O] (3)质子守恒(水的电离守恒)： 就是指水电离出来的[H+]等于水电离出来的[OH-] 如：NH4Cl溶液： [H+]水 ＝ [OH-] + [NH3·H2O] 〖即时训练〗 （1）0.1moL/L CH3COONa溶液 （2）0.1moL/L的Na2CO3溶液 （3）0.1moL/L NaHCO3溶液 离子浓度大小关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 方法规律总结 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度 元素守恒 1.明确溶液中哪些微粒结合H+或OH-，及结合 的数目 2.哪些微粒电离出H+及电离的数目 ２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较： 解题指导： 两种（或多种）物质相混合:先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸或弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸或弱碱的性质（即电离大于水解）. 〖即时训练〗 室温时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是【 ] A、[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+] B、[Na+]＞[Cl-]＞ [OH-]＞[H+] C、[Cl-]＝[Na+]＞[H+]＝[OH-] D、[Na+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-] 若将NaOH溶液改为氨水呢？ C [小结归纳] 考虑电离 考虑水解 按盐溶液考虑 【一般情况下，电离大于水解] 根据过量情况考虑电离与水解 过量 电解质溶液 单一溶液 混合溶液 酸或碱溶液 盐溶液 不反应 反应 恰好反应 生成盐和水 正盐溶液 酸式盐溶液 考虑水解与电离 【分清主次] 考虑水解与电离 【分清主次] 离子浓度比较必须有正确的思路：