高一化学富集在海水中元素-氯2.ppt

第二节 富集在海水中的元素——氯 一、氯与其单质 1、氯的原子结构和性质 结构：Cl +17 2 8 7 性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强 2、氯气的分子结构 Cl2 ；Cl—Cl ； 氯气属于双原子分子结构 3、氯气的物理性质 （色、状、味、水溶性、密度、毒性） （1）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气） （3）、密度比空气大 4、氯气的化学性质 （氧化剂，强氧化性） （1）、氯气与金属反应 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 点燃 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它 和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物， 如：CuCl2、FeCl3 （2）、氯气与某些非金属反应 H2+Cl2 2HCl 点燃 H2+Cl2 2HCl 光照 2P + 3Cl2（少量） 2PCl3 点燃 (液态) 2P + 5Cl2（过量） 2PCl5 点燃 (固态) 氯气与金属反应时，是实实在在的得电子， 而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原 子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成 共用电子对。 即使这样，形成的共用电子对还 是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。 （3）、氯气与水的反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 0 -1 +1 既是氧化剂又是还原剂 关于次氯酸（HClO）的性质 一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解 2HClO === 2HCl + O2↑ 光照 关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？ （4）、与碱溶液的反应 氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果 把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？ 为什么？ 思考 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O 实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收 关于漂白粉的制取、成分、漂白原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的成分 漂白粉的有效成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 Ca(ClO)2 （5）、与盐溶液的反应 漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO 与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性） 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2 探究： 新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？ 5、氯气的实验室制备 （原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理） 6、氯气的用途 P73 氯气的制法： 1、反应物的要求和代替品？ 2、气体发生装置的特点： 3、各仪器的名称和作用： 4、排空收集气体时导气管的位置 5、尾气的处理？ 6、整个实验过程的操作？ 7、工业制法的反应方程式： 1、下列关于氯水的说法中正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 2、下列物质能使红墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液 3、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3 4、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 最好