四川省隆昌县迎祥中心校九年级化学《溶液组成的定量表示》课件.ppt

推导公式 用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤 你会了吗? 1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是 （ ） A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量 D.将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解 你会了吗? 你会了吗? 发现问题 * 第二节溶液组成的定量表示 盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。 怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？ = ×100% 溶质质量 溶液质量 = ×100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 1、溶质的质量分数 一、溶液组成的定量表示 溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量 想一想： 上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？ 2.溶液中溶质的质量分数计算 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 解：这瓶溶液中溶质的质量分数为 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 2.8g 20g ×100%= 14% 80 20 16% 150 100 96 200 10 溶质质量分数 溶液质量/g 溶剂质量/g 溶质质量/g 190 10% 4% 24 126 100 20% 4 分组练习: 讨论：当溶质或溶剂的质量发生变化时 ①溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液的质量 ，溶液会变 （浓、稀）。 ②溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量 ，溶液会变 （浓、稀）。 增加 浓 减少 稀 ③溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量 ，溶液会变 （浓、稀）。 ④溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液的质量 ，溶液会变 （浓、稀）。 增加 稀 浓 减少 例2：把100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求所需水的质量? 解析溶液稀释前后，溶质的质量不变。 解：设稀释后溶液的质量为x 100g×25%=x×10% X=250g M(水)=250g﹣100g =150g 答：稀释需要水的质量为150g 二、溶液的配制 计算：需食盐：50 g×1 6% = 8 g 需水： 50 g– 8g= 42 g V(水)=42g/1g/cm3 =42mL 配制50 g16%氯化钠溶液 二、溶液的配制 1、步骤： 称量：用天平称量 8 g食盐, 用量筒量取42mL水 溶解：将称量出的8g氯化钠放入烧杯中，并将量取的42 ml水倒 入烧杯，用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。 2、实验仪器： 天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒 装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中， 盖好瓶塞，贴上标签（注名药品名称和 溶质质量分数） 1.计算 2.称量 3.溶解 4.装瓶存放 2、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。(3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签： 2、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。(3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签： 加速固体溶解 ① ⑤　 右 溶质质量分数大于16% 1．将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧 杯的外面。 2．量取