基于模型思想的离子浓度大小比较-罗德炳.ppt

基于模型思想的离子浓度大小比较 什么是模型 人的认识是从感性的直观开始到理性的抽象才能反映客观事物本质的规律性。 要反映事物本质的规律性,认识必须超出感性的直观世界,形成相对独立的主观精神世界。 这种超越要依靠一种抽象化的能够分开主体与客体的一般意义上的中介物,这就是模型。 模型的分类 在通常情况下,往往把模型分类为物质模型和思想模型两种 把符号、图形这种特殊形式的模型看作为思想模型的一种。 建立思维模型，图形与定量相结合 1．弱酸、弱碱的电离程度很小，数量级只有约1%； 2．盐的水解程度很小，数量级只有约1%； 3．等浓度的一元弱酸及其正盐共存于溶液中时，酸的电离程度更大还是盐的水解程度更大，取决于酸的强度。一般来说，若酸比碳酸强，则酸的电离程度大于对应的盐的水解程度；反之，则盐的水解程度大于对应酸的电离程度； 图形与定量相结合 4．三个守恒： 电荷守恒：如NaHCO3溶液中： c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3?)＋2c(CO32?)＋c(OH?)； 物料守恒：如NaHCO3溶液中n(Na+) : n(C)＝1 : 1， c(Na+)＝c(HCO3?)＋c(CO32?)＋c(H2CO3)； 质子守恒：例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH?、CO32?为失去质子后的产物，故有以下关系： c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 NaHCO3溶液 电荷守恒： c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3?)＋2c(CO32?)＋c(OH?) ① 物料守恒： c(Na+)＝c(HCO3?)＋c(CO32?)＋c(H2CO3) ② 不同溶液中同一离子浓度的比较 例5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3 不同溶液中同一离子浓度的比较 例6．下列四种溶液： （1）pH=0的盐酸溶液； （2）0.1mol/L的盐酸溶液； （3）0.01mol/L的NaOH； （4）pH=11的NaOH溶液，由水电离出的c(H+)浓度之比 A．1:10:100:1000 B．0:1:11:11 C．14:13:12:11 D．100:10:1:0 * * * 同安一中 罗德炳 常见电离程度比碳酸强的酸、碱： HCOOH、CH3COOH、NH3·H2O、HSO3— 常见电离程度比碳酸弱的酸： HClO、H2S、HCN、HCO3— c(H2CO3)＋c(H+)＝c(CO32?)＋c(OH?) ① - ② 图形与定量相结合 CH3COOH CH3COO? 100 5 5 H+ 5 CH3COOH =100-5=95 CH3COO－=5 H+= 5+水中电离的少量H+ OH? 小于10-7 图形与定量相结合 A? HA 100 5 5 OH? 5 A? =100-5=95 HA=5 OH? = 5+水中电离的少量OH? H+ 小于10-7 Na＋ 100 Na+=100 图形与定量相结合 HCO3? H2CO3 100 5 OH? 5 HCO3? =100-5-1=94 H2CO3=5 OH? = 5-1=4 H+ 小于10-7 Na＋ 100 Na+=100 5 CO32? 1 1 H+ 1 CO32-=1 图形与定量相结合 CH3COOH CH3COO? 100 5 OH? +5 CH3COO? =100+5-1=104 CH3COOH=100-5+1=96 OH? 小于10-7 H+ =5-1+水中H+=4 +水中H+ K＋ 200 5 Cl? 100 CH3COOK、CH3COOH、KCl 1 1 H+ 100 阴离子在溶液中的酸性越强，对NH4+的水解作用抑制也就越强，溶液中的NH4+浓度就越大。 HSO4—＞Cl—＞CH3COO — ＞HCO3 — 溶液的酸性或碱性越强，对水的电离的抑制也就越强，溶液中由水电离出来的H+浓度就越小。 *