实验6 HAc电离度和电离常数的测定.ppt

  实验六 HAc电离度和电离常数的测定 实验目的 实验原理 仪器试剂 数据处理 注意事项 问题讨论 实验步骤 1. 掌握pH计法测定HAc电离常数的原理和方法。 2. 加深对弱电解质电离平衡的理解。 3. 学会pH计、滴定管、比色管的使用方法。 实验目的 pH计法测定HAc电离常数的原理和方法。 pH计与滴定管的使用方法。 重点 难点 实验原理 HAc = H+ + Ac- ? = 当?0.05时， Kaθ(HAc)≈C0 ?2 1. 仪器 pH计、酸式滴定管（50 mL）、比色管（50 mL）、烧杯（50 mL）、温度计、滴定台。 2．试剂 HAc 溶液（约0.1 mol·L-1）、pH 标准溶液 （pH=4.00，pH=6.86）。 实验仪器及试剂 1. 准备酸式滴定管： 检漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→读数。 2．不同浓度的HAc溶液的配制。 3．HAc溶液pH值的测定： 用pH计按溶液浓度由低到高分别测定。 4．测定同离子效应时的pH值。 实验步骤 酸管的准备工作 酸度计的使用 HAc溶液编号 c(HAc) mol·L-1 pH c(H+) mol·L-1 α Kaθ(HAc) 测定值 平均值 1 2 3 4 结果处理 T = K 1．玻璃电极不得与硬物接触。 2．标准缓冲溶液用后勿倒。 3．取标准溶液必须直接用滴定管去取。 4．滴定管的握姿。 5．滴定管的使用（检漏的方法、凡士林的涂法、 排气泡的方法、读数的方式）。 6．实验完毕，补充电极帽内KCl溶液。 注意事项 问题与讨论 根据实验结果说明醋酸浓度与电离度、电离 常数的关系。 强电解质醋酸钠的存在对醋酸电离度、电离 常数有何影响？ 答：电离常数与醋酸的浓度无关； 答：对醋酸的电离常数无影响，但使其电离度减小。 醋酸的浓度越小，电离度越大。 3．如果改变所测醋酸的温度，其电离度 和电离常数有无变化？ 答：所测醋酸的温度升高，醋酸的电离度 变大，电离常数升高，因为醋酸的离 解是吸热的。若所测醋酸的温度降低， 其结果相反。 THE END * * * *