李莉阎娜花-浙江化学会.DOC

对选修课程《实验化学》进行校本化改造的实践与思考 宁波镇海龙赛中学 李莉 阎娜花 邮编315201 〔摘 要〕高中选修课程对教师的专业能力提出了一系列挑战。国家课程虽然体现了国家的意志，具有统一性普遍性，但是在具体实施的过程中还需要进行校本化改造层析操作后，滤纸未经氨熏， 根据“多重表征”教学模式的特点，我们设计并制作了关于配合物拓展课题的教案和微课，以下是拓展课题3【配合物的颜色与配合平衡的移动】的教学设计。 基于“四重表征”教学模式的教学过程 【拓展课题3配合物的颜色与配合平衡的移动】 环节1 宏观表征—符号表征 引入课题：观看微课视频：视频图1展示中国瓷器中五颜六色的釉 提出问题：物质为什么会呈现不同的颜色 回答问题：物质具有不同的颜色是因为它对不同的波长的可见光具有选择性吸收的结果当物质分子或离子吸收了可见光能量的电磁波后现出它所吸收光的互补色=【Cr（OH-）6】3-+ 6H2O 环节1的设计意图：观察学生思维的“单一结构”水平，评价学生能否通过一个与问题相关的线索来建立问题和答案之间的联系。 环节2 宏观表征—微观表征 提出问题：图3中同样的中心离子Cr3+接不同的配位基OH- 、 H2O 、 NH3时，颜色为什么会不一样 （老师）微课展示并解释问题：播放微课，介绍晶体场理论。以图4中心离子与六个配位体形成八面体构型为例，图5展示配位体的强弱顺序。晶场理论认为：在配位体场的影响下，过渡金属离子的5个d轨道会分裂成能量不同的两组或两组以上的轨道，其能量差△0一般相当于可见光的能量。图6展示五个能量相同的3d轨道在配位体场影响下被分裂成能量较低的三组dxy、dyz、dxy轨道和能量较高的二组dz2 、dx2-y2轨道。强配位基使能级差△0变大，电子从低能级跳到高能级吸收能量高波长短的电磁波，反射出的就是能量低波长长的互补色电磁波。而弱配位基使d轨道分裂的能级差△0较小，电子从低能级跳到高能级吸收能量低波长长的电磁波，反射出的就是能量高波长短的互补色电磁波。 提出问题：对照图2的互补色关系和图3显示的配合物的颜色，能否判断图3中【Cr（OH-）6】3-、【Cr（H2O）6】3+和【Cr（NH3）6】3+分别吸收光的颜色 回答问题：（学生）图5显示OH-是弱配位基，电子从低能级跳到高能级吸收能量低的红光，呈现的互补色为绿色。H2O是中等强度的配位基，电子从低能级跳到高能级吸收能量稍高的橙色光，呈现的互补色为蓝色。NH3是强配位基，电子从低能级跳到高能级吸收能量较高的黄光，呈现的互补色为紫色。因此不同的配位基会使Cr3+呈现不同的颜色。 环节2设计意图：观察学生思维的“多元结构水平”，评价学生能否通过利用多个相互独立的线索和信息来连接问题与答案。 环节3 宏观表征—符号表征 提出问题：图7是分别以氯化铁和碘化钾为反应物和以氯化亚铁和碘为反应物的实验现象，观察并解释实验现象，写出反应方程式。 回答问题：（学生）从实验现象推测，无论从反应物还是从产物开始反应，在相同温度和压强下都能得到平衡混合物，这被称为可逆反应，反应方程式为： 提出问题：如何验证该反应为可逆反应，写出反应方程式 回答问题：（学生）在点滴板上分别检验两组溶液中的Fe3+、 I-、 Fe2+ 、 I2 ，图8为检验方法，表中为检验结果。 提出问题：（老师演示实验）在红色的CoCl2溶液中滴加浓盐酸，溶液颜色变为蓝色，加水稀释蓝色的酸性CoCl2溶液，溶液颜色又变回红色，图9 所示。思考分析CoCl2溶液颜色发生红—蓝—红变化原因，写出变化的离子方程式。 回答问题：（学生）该反应为可逆反应，浓度对平衡移动有影响，溶液稀释时，平衡向正反应方向移动，离子方程式 ： 环节3设计意图：分析学生思维的“关联”水平，评价学生能否在问题情境下的各个线索之间建立本质联系，使其成为一个有机整体。 环节4 曲线表征—符号表征 提出问题：(老师给出光谱扫描曲线) 对照图2中不同颜色的波长范围，根据曲线一CoCl2·6H2O乙醇溶液在波长665nm处有强吸收峰，判断CoCl2·6H2O乙醇溶液颜色 回答问题：（学生）CoCl2·6H2O乙醇溶液呈蓝色 提出问题：对照图2中不同颜色的波长范围，根据曲线二CoCl2·6H2O乙醇溶液加水稀释至颜色突变，在波长515nm处有强吸收峰，判断CoCl2·6H2O乙醇/水溶液颜色 回答问题：（学生）CoCl2·6H2O乙醇溶液加水稀释呈红色 提出问题：（老师演示）图10将稀释后的粉红色CoCl2·6H2O乙醇/水溶液加热至60℃，溶液呈蓝色，预测将溶液温度从60℃降至室温20℃溶液颜色的变化，并画出吸光度变化的草图 回答问题：（学生回答）（老师实验演示并小结：用紫外-可见分光光度计测量得到曲线三，把曲线二与曲线三组合得