海水化学试验课件.PPT

《海水化学》实验 实验一 氯化物的测定 一、本次实验的目的和要求 　　 掌握海水中氯度测定的方法和原理。 实验一 氯化物的测定 二、实验内容或原理 　　以银量法测定海水的氯度，系在中性或弱酸或弱碱性条件下用AgNO3溶液滴定，以荧光黄钠盐吸附指示剂指示滴定终点，终点是溶液由黄绿色转变为浅玫瑰红，采用相同的方法滴定氯度标准溶液（或标准海水），从而计算海水的氯度。 实验一 氯化物的测定 三、需用的仪器和试剂 试剂： 氯度标准溶液 AgNO3标准溶液 荧光黄-淀粉指示剂 仪器： 常规玻璃仪器 实验一 氯化物的测定 四、实验步骤 AgNO3标准溶液的标定 　　移取氯度标准溶液（其氯度值为ClN）10.00mL与锥形瓶中，加入1.5mL荧光黄-淀粉指示剂，在不断摇晃下以AgNO3溶液滴定，溶液由黄绿色变为稳定的玫瑰红时，即为终点，其消耗AgNO3标准溶液的毫升数为VN(双样标定取平均值)，则该AgNO3标准溶液的浓度校准因子为： 实验一 氯化物的测定 水样的测定 准确移取水样10.00mL于锥形瓶中，按标定AgNO3标准溶液的步骤进行操作，其消耗AgNO3标准溶液的毫升数为VW（双样滴定取平均值）。 实验一 氯化物的测定 五、结果与计算 实验二 海水中总硬度的测定 一、本次实验的目的和要求 　　 掌握海水中总硬度的测定方法和原理。 实验二 海水中总硬度的测定 二、实验原理 　　海水的总硬度主要由Ca2+、Mg2+组成，其测定采用络合滴定法。在pH≈10的氨缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用标准EDTA溶液直接滴定水中Ca2+、Mg2+的总量，在终点到达之前，Ca2+、Mg2+和铬黑T形成紫红色络合物，当到达终点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。 　　当水样中Mg2+含量较低时，用铬黑T作指示剂往往得不到敏锐的滴定终点，可在氨缓冲溶液中加入一定量的Mg-EDTA盐，利用置换滴定法提高终点变色的敏锐性。 实验二 海水中总硬度的测定 三、需用的仪器和试剂 　　试剂： EDTA二钠标准溶液（0.5mol/L） 氨缓冲溶液（内含Mg-EDTA盐） 铬黑T指示剂（0.5%） 　　仪器： 常规玻璃仪器 实验二 海水中总硬度的测定 四、实验步骤 　　EDTA二钠溶液的标定 准确移取20.00mL钙标准溶液于250mL锥形瓶中，加纯水约30mL，逐滴加入（1+1）氨水，待溶液有氨味后，再加入氨缓冲溶液1mL。铬黑T指示剂3d，立即用EDTA二钠标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为滴定终点，消耗EDTA二钠溶液的体积为VEDTA，则EDTA二钠标准溶液的浓度用以下公式计算： 实验二 海水中总硬度的测定 水样的测定 移取50.00mL澄清水样（若混浊需过滤）于250mL锥形瓶中，加入5mL氨缓冲溶液，3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为滴定终点。记录EDTA二钠标准溶液消耗的体积V1（mL）。 实验二 海水中总硬度的测定 五、 结果与计算 依下式计算水样的总硬度HT： 实验三 钙镁离子的测定 1、本次实验的目的和要求 　　 掌握海水中钙离子测定的原理和方法。 二、实验内容或原理 　　 海水Ca2+、Mg2+总量的测定即为总硬度的测定，在pH≈10的氨缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定；另取一份水样，调节其pH值使之大于12，此时水中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，采用钙试剂为指示剂，用EDTA标准溶液滴定水样中的钙含量； 　　 水样中Mg2+含量即为钙镁总量与钙含量的差值。 三、需用的仪器和试剂 　　试剂： EDTA标准溶液（0.02mol/L） 氢氧化钠：2mol/L 钙羧酸指试剂(0.5%) 　　仪器： 常规玻璃仪器 四、实验步骤 　钙镁总量的测定 　　移取50.00mL澄清水样（若混浊需过滤）于250mL锥形瓶中，加入5mL氨缓冲溶液，3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为滴定终点，读取滴定管读数V1（双样滴定，取平均值）。 　钙含量的测定 　　移取50.00mL澄清水样于250mL锥形瓶中，加入NaOH溶液0.2mL，摇匀后加入钙试剂(0.5%)0.1-0.2g(以溶液能出现明显的紫红色为宜)，立即用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为滴定终点，读取滴定管读数V2（双样滴定，取平均值）。 实验四 海水碱度的测定 实验四 海水碱度的测定 二、实验原理 　　 根据酸碱中和反应，即