专题复习实验数据的分析与处理2016概要.ppt

* 实验数据的分析与处理 图像型 某学校研究性学习小组去大珠山游玩时，带回了石灰石样品（杂质不与酸反应，高温也不分解），进行了如下实验：取石灰石样品25g，向其中滴加 稀盐酸，测定生成气体CO2的质量。 m(盐酸)/g 100 146 50 0 5 8.8 m(CO2)/g 请快速阅读题目，能获得哪些信息？ 依据所得信息，可以解决哪些问题？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 恰好反应时生成的CO2气体质量：8.8g 恰好反应时参加反应的稀盐酸的质量：146g 石灰石样品25g 计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量分数 . （2）稀盐酸中溶质的质量分数 . （3）恰好反应时所的溶液的溶质质量分数___ 100 73 111 44 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 10% 80% m(盐酸)/g 100 146 50 0 5 8.8 m(CO2)/g 图像型 解：设稀盐酸中溶质的质量为y 100 73 111 44 x y z 8.8g 44 8.8g 73 y = CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ y= 14.6g = 73×8.8g 44 ×100%=10% 14.6g 146g ⑷列比例式求解 ⑶找出已知量与未知量的关系 ⑸ 写出答案 ⑴设未知量 ⑵写出反应的化学方程式 ⑹ 检查 答 CO2的质量: 62.2g-60g=2.2g 将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中(烧杯质量为20g)，再加入36.2g稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余。反应时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如下图所示， Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O 106 98 142 44 18 图像型 生成气体的质量是多少？ 图像型 分析要素 ②对照纵、横坐标 ③关注起点、拐点、终点 ④明确曲线变化趋势 ①分析原理 图像型 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用40g石灰石样品放入烧杯,把200g稀盐酸分4次加入样品中(杂质不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤.干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表: 表格型 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 40g样品中杂质的质量是___ 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数 . 10g 14.6% 10 10 20 30 50 50 50 50 第4次 第3次 第2次 第1次 剩余固体质量 稀盐酸用量 40 0 第0次 少10g 10g 10g ？ 75% ×100%=75% 40g-10g 40g ？ 参加反应的碳酸钙质量 解：设150g稀盐酸中溶质的质量为x 解：设50g稀盐酸中溶质的质量为x CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 10g x 73 x 100 10g = x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数： ×100%=14.6% 7.3g 50g CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 30g x 73 x 100 30g = x=21.9g 稀盐酸的溶质质量分数： ×100%=14.6% 21.9g 150g 计算某物质的质量分数需用其完全反应的那次数据 答 为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 表格型 ⑴经分析，在第1份样品测得的数据中， 完全反应了。 学科网 ⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数 。 所用稀硫酸中溶质的质量分数 。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 稀硫酸 65% 49% 1 1 160 120 50 50 第4份 第3份 产生气