9气体的性质与制取.doc

气体的性质与制取 课时目标： 1、复习常见仪器的名称、图形、用途和基本操作； 2、掌握常见气体制取的基本原理和方法，并根据气体的性质进行检验、除杂、干燥； 3知道固—固加热型、固—液常温型分别选用的实验装置。 4明确气体的收集方法主要由其密度和水溶性决定，实验室常用浓硫酸或氧化钙等作干燥剂，常用氢氧化钠溶液除去酸性气体等。 5、★运用气体制备、净化的原理解决实际问题。 6、★掌握制取气体的一般思路以及净化气体的实验装置的连接与分析。 课前预习： 用自己喜欢的方式梳理初中化学常见气体的性质、制取和用途 教与学过程： （一）、知识概述： 一、物理性质 O2 H2 CO2 CO CH4 色态味 常温时都是无色无味气体 密度 略大于空气 密度最小的气体 大于空气 略小于空气 小于空气 溶解性 不易 难 能 难 极难 补充： 1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。 2、固态CO2称为干冰，易升华。 二、化学性质 气体 化学性质 O2 氧化性 助燃性 C＋O2CO2 在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 S＋O2SO2 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；放热；生成具有刺激性气味的气体。 4P+5O22P2O5 在空气中燃烧产生黄色火焰；放热；产生大量白烟。 3Fe+2O2Fe3O4 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 2Mg+O22MgO 剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 2H2+O22H2O 燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯壁上出现水雾。 CH4+2O2CO2+2H2O 燃烧产生蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁上出现水雾；迅速翻转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。 C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O 燃烧产生蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁上出现水雾；迅速翻转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。 缓慢 氧化 支持人和动物的呼吸；金属的锈蚀；食物的腐烂等都属于缓慢氧化。 CO2 不燃烧也不支持燃烧 可以与水反应 H2O＋CO2=H2CO3 可以与碱溶液反应 Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O 澄清石灰水往往用来鉴别是否含有CO2； NaOH溶液往往用来吸收CO2。 H2 CO 可燃性 2H2+O22H2O；2CO＋O22CO2 还原性 CuO＋H2Cu＋H2O；Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O CuO＋COCu＋CO2；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 CO除以上性质外，还具有毒性。 CH4 可燃性 CH4+2O2CO2+2H2O 三、制法 1、反应原理 气体 反应原理 反应物状态 反应条件 O2 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 固体 加热 2KClO32KCl＋3O2↑ 固体 加热 2H2O22H2O＋O2↑ 固+液 常温 H2 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 固+液 常温 CO2 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 固+液 常温 2、发生装置：选择依据——反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热） 固体加热型 固液常温型 3、收集装置： 排水法 向上排空气法 向下排空气法 4、检验 气体 操作方法 现象 结论 O2 将带火星的木条伸入到气体中 带火星的木条复燃 是氧气 CO2 将气体通入到澄清石灰水中（或将澄清石灰水倒入盛有气体的集气瓶中，振荡） 澄清石灰水变浑浊 含有二氧化碳 5、验满 气体 操作方法 现象 结论 O2 将带火星的木条放到集气瓶口 带火星的木条复燃 氧气已收集满 CO2 将燃着的木条放到集气瓶口 燃着的木条熄灭 二氧化碳收集满 四、用途 气体 用途 所用性质 O2 抢救病人；潜水、航天、航空、登山等； 支持人和动物的呼吸 可燃物燃烧；火箭的氧化剂；炼钢； 助燃性 H2 清洁能源 可燃性 冶炼金属 还原性 充探空气球 密度最小 CO2 灭火 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 人工降雨、制造舞台效果、水果蔬菜的保鲜 干冰升华吸热 气体肥料 参与光合作用 生产碳酸饮料 与水反应生成碳酸 CO 燃料 可燃性 冶炼金属 还原性 CH4 燃料 可燃性 五、综合应用 1、气体的鉴别 气体 操作方法 现象 结论 O