【湖南师大附中内部资料】高三化学习总复习：(专题一 第05课时 物质量(化学计算)(ppt).ppt

专题一 化学基础知识 第5课时 物质的量（化学计算）;　　近两年计算在高考中的比重加大，有必要加强计算能力 的训练。计算包括两类型题，一是选择题，只要运用恰当的 技巧，如守恒法、比例法、平均化学式(最简式)等方法容易 得出正确结论，另一类是融入后四道大题的计算，除要求一 定的计算方法外，还要有较强的运算能力，建议平时练习时 加强笔算的训练。;　　1.物质的量的基本概念 　　(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。符号：n。 　　(2)摩尔：物质的量的单位。符号：mol。 　　(3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符 号：M。单位：g/mol。 　　(4)阿伏加德罗常数：12 g 12C所含碳原子的个数。符 号：NA，单位：mol-1。 　　(5)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm。单位：L·mol-1。 　　(6)物质的量浓度：单位体积溶??里所含溶质的物质的 量。符号：c。单位：mol·L-1。 　　(7)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气 体含有相同数目的粒子。;　　2.有关以物质的量为中心的计算： 　　(1)n=(m/M)=(V/Vm)=(N/NA)=(c/V) 　　(2)有关物理量之间的相互关系;　　3.阿伏加德罗常数常考八大方面(请对实例作判 断，说明理由) 　　(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有 的氯原子数目为3NA。 　　 　　(2)考物质的组成：10 g氖(相对原子质量为20)气所含 分子数为0.25 NA。 　　 　　(3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有 6.02×1023个O3分子。 　;　　(4)考摩尔质量：18 g D2O中含有的质子数目为10NA。 　　 　　(5)考溶液的组成：1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有 的CO2-3数目为0.5NA。 　　 　　(6)考电子转移：5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一 定为0.3×6.02×1023。 　　;　　(7)考化学键的数目：4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键 数目为0.3×6.02×1023。 　　 　　(8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有 0.602×1023个NO2分子。 　　;　　4.配制一定物质的量浓度的溶液时应注意以下 几方面的问题: 　　(1)配制溶液时，需要根据所选择容量瓶的容量和溶液的 物质的量浓度，称取一定质量的固体溶质或量取一定体积的 液体溶质。 　　(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是 因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格 是有限的，常用的有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、 250 mL、500 mL、1000 mL等。所以只能配制溶液体积与容 量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。 　　;　　(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶 质放入容量瓶中进行溶解，而要在　　中溶解，待烧杯中溶 液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。 　　(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量 瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时　　再向容量瓶 中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪 器（注意与量筒对比）。;　　(5)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差 的主要原因： 　　①称量时引起的误差，使所配溶液中溶质的物质的量浓 度偏高或 　　②用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的 物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度 　　③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质 的物质的量浓度 　　④在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大，致 使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积 减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度　　。 ;　　1.阿伏加德罗常数 (2009·江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数。 下列叙述正确的是( ) 　　A.25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数 目为0.2NA 　　B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀NaOH溶液反应， 转移电子总数为0.2NA 　　C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原 子数目为1.5NA 　　D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA;　　　　　　　pH=13，则c(OH-)=0.1 mol·L-1，n(OH-)=0.1 mol,则N(OH-)=0.1NA，A错误；Cl2与NaOH反应时，1 mol Cl2转移1 mol 电子，所以2.24 L Cl2应转移0.1 mol电子,B错 误；标准状况下，22.4 L甲醇的物质