01.元素周期表和元素周期律教案.docVIP

元素周期表和元素周期律 知识提纲： 一、原子结构 1.构成原子及原子核各粒子的概念及相互之间的关系： (1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(中性原子或分子) (2)核电荷数=质子数=核外电子总数+所带电荷数(原子、分子或离子) (3)质量数(A)=质子数(Z)+ 中子数(N)。 (4)质量数(A)=该原子相对原子质量的近似整数值。 在短周期元素中，许多元素的相对原子质量大约是原子序数的2倍。 2.核素与同位素，元素的原子量等概念的理解及有关的判断 3.核外电子排布规律及结构示意图：、某三价阳离子，具有28个电子，质量数为70，核内中子数是 A、28 B、31 C、39 D、42 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则 . 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是 〖板书〗2.核素与同位素，元素的原子量等概念的理解及有关的判断 、11H、21H、31H、H+、H2是( ) A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢元素的五种不同粒子 D.五种核素 、H、D、T分别可以得到 种不同的氢分子，其化学式和相对分子质量为 。 、有关Cl-粒子，回答下列问题： 含质子数 17 ；中子数 18 ；电子数 18 ；质量数 35 。 该粒子的结构示意图 (略) ：电子式 (略) 。 它与Cl、Cl之间的关系是 它与是Cl同种原子；与Cl互为同位素。； 它与Cl的半径大小的关系是 前者大于后者 . 已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知原子在自然界的原子质量分数之比为 3：1 。 、设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是( ) A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原于质量为m+n C．若碳原于质量为Wg，此原子的质量为(m+n)Wg； D．核内中子的总质量小于质子的总质量. 、已知，某元素的一种核素的n个原子的质量为Wg，其摩尔质量为M g/mol；则氯元素的一种核素35Cl的一个原子的质量是 。 、原子和原子通常通过什么方式使自己趋向于稳定结构呢？形成怎样的化学键？ 、离子键与共价键的比较 化学键 成键方式 成键微粒 举例 离子键 共价键 　一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。 　　然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。下列说法中不正确的是(B) 共价化合物中也可能含离子键非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 含共价键的化合物不一定是化合物 含离子键的化合物一定是离子化合物 17、价化合物中元素化合价有正负的主要原因是(C) A、电子有得失 B、共用电子对有偏移C、电子既有得失又有电子对偏移 D、有金属元素的存在 18、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中 ①以非极性键结合的非极性分子是 N2 ②以极性键结合，直线型结构的非级性分子是 CS2 ③以极性键结合，具有正四面体结构的非级性分子是 CH4 ④以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是 NH3 ⑤以极性键结合，具有V形结构的极性分子是 H2O ⑥以极性键结合，分子极性最大的是 HF 19、下说法不正确的是(D) A.使干冰发生物理变化需克服范德华力 B.使干冰发生化学变化主要是破坏共价键 C.使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键 D.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程 (1)离子化合物AB，阳离子比阴离子多一个电子层，1molAB中含12mol电子，则该化合物名称 形成过程 。 (2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物 ，名称为 ，形成过程 。 21、短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和X的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1