弱电解质的电离2011.pptVIP

水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离 一、电解质与非电解质 1、电解质： 2、非电解质： 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质： 2、弱电解质： 现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。 Ⅰ、属于电解质的有___________________; Ⅱ、属于强电解质的有_________________; Ⅲ、属于弱电解质的有_________________。 2. 下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。 离子化合物在水溶液或熔融态都能导电，而共价化合物只能在水溶液里导电，在熔融态不导电。 （2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。 三、电解质的电离方程式 四、弱电解质的电离平衡 五、影响电离平衡的因素 ②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L B、甲酸能与水以任意比互溶 C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应 D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。 六、电离度和电离常数 六、电离度和电离常数 （1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_________________， 最终收集到的氢气的物质的量________________。 2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 ________________， 最终收集到的氢气的物质的量 _______________。 （2）、表达式： C C C C C C 2、电离常数 Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。 Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。 Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。 Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 》K2 》K3。 3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。 已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡： CH3COOH CH3COO- +H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A、加入少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水 2007年上海高考题 BD 弱电解质加水稀释时，?_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 水的体积 导电能力 · · · a b c 2、a、b、c三点溶液[H+]由小到大的顺序为 ; 3、 a、b、c三点中电离度最大的是 无自由移动的离子 1、“O”点导电能力为0的理由 是 4、若使C点溶液中CAc-增大，溶液CH+减小，可采取的措施是： 1、加NaOH 2、加NaAC 3、加NaHCO3 a c b c ①物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸溶液中，其c(H+) 不同，pH不同，但等体积的溶液中最多可提供的H+数（mol）相同，消耗碱的量相同。 ② c(H+)相同的一元强酸和一元弱酸溶液中，但物质的量浓度不同，弱酸的物质的量浓度大，等体积的溶液中最多可提供的H+数（mol）不同 中和能力与酸碱的浓度、 pH值大小之间的关系 以上同样可适用于碱 硫酸＞盐酸＞醋酸 硫酸＞盐酸=醋酸 三者相等 醋酸＞硫酸=盐酸 * 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （包括多数有机物、某