探索酸的性质2稀盐酸.pptVIP

* 使用酸碱指示剂 1.什么是酸? 2.可用什么方法检验物质的酸碱性? 用PH试纸 酸＝ H+ + 酸根阴离子 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱， 一、酸有哪些性质 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。 由蓝色逐渐变成紫色 活动1 结论１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 化学方程式： 蓝色 HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式： 通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？ 结论２、酸能与碱反应生成盐和水 活动2 a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________. 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式： 2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 ＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 结论3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。 b碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？ 2HCI + Na2CO3 ＝ 2NaCI + H2O + CO2 ↑ HCl溶液 FeCl3溶液 二 　 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？　 ____________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O 红棕色 黄色 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ ______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成绿色 2HCI + CuO = CuCI2 + H2O 黑色 绿色 结论4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 A、情景和问题的提出 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？ 铁锈逐渐 溶解，溶液变成黄色。 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O B、你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体。 C、设计实验： Fe2O3 HCl 溶液 光洁的铁钉（Fe） HCl溶液 锌粒(Zn) 实验现象： A试管 B试管 C试管 A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡。 C试管中锌粒表面产生气泡。 D实验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。 酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气 锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 课内练习： １、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是　（　　　） Ａ　滴加酚酞试液　 Ｂ 滴加石蕊试液 Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ加入石灰石 A 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。 铁锈消失，溶液变黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O 除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）　 铁钉表面产生