【交流研讨1】氮在自然界中的循环n2.ppt

* * 第二节 氮的循环 请仔细观察教材P73“氮在自然界中的循环示意”图，并阅读P74 的相关内容，思考下列问题： ①请从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面分析氮在自然界中的循环。 ②氮循环过程中的重要物质有哪些？指出其中氮的化合价。 【交流研讨1】 氮在自然界中的循环 N2、氮的氧化物、氨、氨盐、HNO3、硝酸盐 二、氮循环中的重要物质及其变化 (一）氮气与氮的固定 1、氮气的物理性质 状态： 颜色： 气味： 密度： 溶解性： 气体 无色 无味 比空气密度略小 难溶于水 【自主探究1】请阅读教材P74至P75的相关内容，并思考下列问题： ①氮气能和哪些物质发生反应？写出反应的化学方程式。 ②什么叫氮的固定？有哪些方式？ N2+O2 2NO 放电 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 氮的固定:使空气中游离态的氮转化 为含氮化合物 氮的 固定 自然固氮 人工固氮 高能固氮 生物固氮 合成氨 仿生固氮 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 N2+O2 2NO 放电 生物固氮 根瘤菌 与大豆、蚕 豆等豆科植 物共生的根 瘤菌中存在 固氮酶，能 在常温常压 下把空气中 的氮气转变 为氨。 合成氨厂 工业固氮---合成氨 N2+3H2 2NH3 一氧化氮与氧气反应 【自主探究2】根据实验现象并结合教材P76的相关内容，并思考下列问题： ①了解一氧化氮的物理性质及其功与过。 ②在通风橱中打开盛NO的集气瓶，会观察到无色气体迅速变为红棕色，原因是什么？用化学方程式表示此变化，此反应属于氮的固定吗？ NO的物理性质：无色、难溶于水的气体 NO的功与过：有毒，能与人体内的血红蛋白结合，造成人体缺氧。是一种传递神经信息的“信使分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有重要作用。 2NO+O2 2NO2 二氧化氮溶于水 ①在 “二氧化氮溶于水”的实验中，你观察到了哪些现象？试写出有关反应的化学方程式。 ②若使上述实验中的液面继续上升，可以采取什么措施？此措施对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑） 【交流研讨2】 红棕色的气体颜色逐渐变浅，最终变为无色，随即液面上升，但溶液并未充满烧瓶，向生成的溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红。 3NO2+H2O 2HNO3+NO 向烧瓶中通入适量O2 2、氮的氧化物 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 N2＋O2 2NO 放电 2NO ＋O2 2NO2 3NO2＋H2O 2HNO3＋NO （无色，难溶于水） （红棕色，有刺激性气味） 能否利用今天所学的知识解释：为什么雷雨过后，“魔鬼谷”的草木会更加茂盛？请将有关反应的化学方程式写出来。 课 堂 小 结 高能固氮 N2 合成氨 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 放电 还原性 氧化性 生物固氮 仿生固氮 自然固氮 人工固氮