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Chap 2 原子、分子及離子 2.1 原子理論 2.2 原子的結構 2.3 原子序、質量數與同位數 2.4 週期表 2.5 分子與離子 2.6 化學式 2.7 化合物的命名 2.1　道耳吞的原子理論 元素是由稱為原子的極小粒子所組成，相同元素的所有原子完全一樣 。 化合物是由兩種以上的元素所組成，其組成元素的原子數目成簡單整數比。 定比定律　述及來自不同樣品的相同化合物之組成元素的質量比例固定。 （如圖2.1） 倍比定律　若兩元素可組成兩種以上的化合物，將其中一元素的質量固定，則另一元素在不同化合物中的質量為簡單整數比。 （如圖2.2） 化學反應為組成原子的分離、結合或重排（質量守恆定律 ） 2.2　原子的結構 電子：密立根於油滴實驗導出電子的質量為 9.10X10-28g 圖2.5 密立根油滴實驗的簡圖 放射性 1895年，侖琴注意到陰極射線會導致玻璃及金屬發射不尋常的射線，此高能輻射可穿透物質，誘使許多物質發出螢光。由於此射線不受磁場感應而偏折，所以不帶電荷，因不知其特性，故侖琴稱之為 X 射線。貝克勒的學生居里夫人稱此自發放射的粒子或輻射之性質為放射性。 放射性物質蛻變可產生三種射線，即α射線（帶正電）β射線（帶負電）和具高能量的 γ 射線。 質子與原子核 拉塞福原子模型： 原子的大部分體積是空的原子的正電荷集中極小的核心部位，稱為原子核，原子核的帶正電粒子稱為質子 。典型原子半徑100pm(1A) 。 中子 另一不帶電次原子粒子，質量與質子相當。 2.3 原子序、質量數與同位素 原子皆能以其所含的質子及中子數目鑑別 。 原子序(Z)是原子核中的質子數目，中性原子的質子數等於電子數，故原子序也隱函為電子數。 質量數(A)為原子核中的質子與中子數總和 質量數＝質子數＋中子數　　 ＝原子序＋中子數 同位素(isotopes)，即原子序相同但質量數不同的原子。 原子的原子序及質量數表示為 2.4 週期表 為將具有類似的化學性質及物理性質之元素組織起來的一種圖示，圖2.10為現代的週期表，元素是依原子序的大小順序排列，水平的列稱為週期(periods)，垂直的行稱為族(groups)，同族元素的化學性質類似。 2.4 週期表 元素可以分成金屬、非金屬及類金屬三大類 同一類元素常用族的編號(1A、2A等)來稱呼。有些族則有其特定名稱。1A族元素稱為鹼金屬alkali metals，2A族元素稱為鹼土金屬alkaline earth metals，7A族元素稱為鹵素halogens，而8A族元素稱為鈍氣 2.5 分子與離子 分子(molecule)是由兩個以上的原子以化學力(或稱化學鍵)結合成具特定結構的聚集體 。 離子(ion)為帶有淨正電荷或負電荷的原子或原子群。依電性分為陽離子(cation)陰離子(anion) 。 2.6 化學式 化學式為表示分子及離子化合物組成所用的化學符號。兩種化學式：分子式及實驗式。 分子式是表示組成物質最小單元的所有原子數目。 分子模型 分子非常小，無法用肉眼觀察，有時會以分子模型來表示，圖2.12顯示兩種標準的分子模型：球與桿模型及空間分佈模型。 實驗式是表示分子中組成原子的最簡單整數比 ，最簡單的化學式 ，分子式才是表示分子的真實化學式。 離子化合物的化學式通常是以其實驗式表示，因為離子化合物沒有特定的分子單位。 2.7 化合物的命名 離子化合物 當化合物是由兩種元素組成時，則稱為二元化合物(binary compound)。二元離子化合物的實驗式是將陽離子寫在前面，陰離子寫在後面，而其命名是將陽離子的名稱放在後面，陰離子的名稱放在前面，並加上「化」字，稱為某化某。 陽離子的名稱直接來自於元素的名稱，有些陰離子含不同的元素，如氫氧離子(OH) ，這類離子化合物的命名規則與二元離子化合物相同，也稱為某化某，例如，LiOH稱為氫氧化鋰，KCN稱為氰化鉀。多元酸根陰離子(表2.2)，其離子化合物的名稱為將酸根離子的「根」改成陽離子即可，稱為某酸某。例如，CaSO稱為硫酸鈣 。 多種氧化泰金屬離子將陽離子的電荷數以羅馬數字表示，加上括弧放在陽離子名稱的後面，此種規則稱為史塔克系統。 Mn2+: MnO 氧化錳(Ⅱ)　 Mn3+: MnO 氧化錳(Ⅲ) Mn4+: MnO 氧化錳(Ⅳ) 　 分子化合物 二元化合物命名與離子化合物類似，英文名稱把電負度較小的元素寫在前面，中文名稱則是把電負度較大的元素放在前面，並加上「化」字，寫成某化某。例如： HCl Hy