2018高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3课时离子共存、离子检验和推断复习练案新人教版.doc

离子共存、离子的检验和推断 一、选择题 1．(2016·吉林五校第一次联考)某溶液中含有下列六种离子：①HCO　②SO　③Na＋　④CO　⑤NH　⑥NO，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)(　A　) A．只有⑥　　　　B．④⑥　　　　　C．③④⑥　　　　D．①②⑤ [解析]　Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液呈碱性，则HCO、CO、NH浓度发生变化；Na2O2具有强氧化性，②SO被氧化，离子浓度发生变化；③Na＋浓度增大，浓度不变的只有NO，故选A。 2．(2016·河南淮阳一高质检)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　A　) A．碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na＋ B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3 C．含有AlO的溶液：NO、HCO、Na＋、K＋ D．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－ [解析]　ClO－、Cl－、K＋、Na＋在碱性溶液中不反应，故A正确；常温常压下Cl2、NH3反应生成氮气和氯化铵，故B错误；AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，故C错误；H＋、S2－生成硫化氢，胶体遇电解质聚沉，故D错误。 3．(2017·衡水市武邑中学调研)下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　A　) 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2＋，NO，K＋ 稀硫酸 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋，I－，ClO－ 氢氧化钠溶液 3Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ C Ba2＋，HCO，Cl－ 氢氧化钠溶液 HCO＋OH－=== CO＋H2O D Ag＋，F－，NO 过量浓氨水 Ag＋＋OH－===AgOH↓ A．A　　　　　B．B　　　　　C．C　　　　　D．D [解析]　A．Fe2＋，NO，K＋，均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故A正确；B．Fe3＋与I－能发生氧化还原反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则不能大量共存；I－与ClO－能发生氧化还原反应ClO－＋2I－＋2H2O===Cl－＋I2＋2OH－，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，故B错误；C．Ba2＋，HCO，Cl－，均不反应能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故C错误；D．Ag＋，F－，NO，均不反应能共存，但加入过量浓氨水，AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O，总离子反应为Ag＋＋3NH3·H2O===Ag(NH3)＋OH－＋NH＋2H2O，故D错误；故选A。 4．(2017·衡水市武邑中学调研)向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是(　D　) A．氯气：K＋、Na＋、AlO、CO B．二氧化硫：Na＋、NH、SO、Cl－ C．氯化氢：H＋、K＋、MnO、SO D．二氧化碳：Mg2＋、Al3＋、Cl－、NO [解析]　A．氯气与水反应生成酸，不能大量存在AlO、CO，故A不选；B．二氧化硫与SO反应，不能大量共存，故B不选；C．H＋、Cl－、MnO发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，且与二氧化碳不反应，可大量共存，故D选；故选D。 5．(2016·苏淮海中学月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　C　) A．无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、NO、I－、Cl－ C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO、SO D．0.1mol·L－1 FeSO4溶液中：K＋、NH、MnO、ClO－ [解析]　铜离子显蓝色，A错误；溶液为酸性，碘离子会被硝酸根离子氧化，B错误；溶液可能呈酸性或碱性，四种离子在酸性或碱性溶液中都能大量共存，C正确；ClO－具有强氧化性，能氧化Fe2＋，D错误。 6．(2016·天津五校联考)某溶液中可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO、I－、SO六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是(　A　) A．Na＋、Br－、CO　　B．Na＋、I－、SO C．