难溶电解质的溶解平衡授课人.ppt

第四节 难溶电解质的溶解平衡 授课人：董 啸 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工，石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形怪状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？与化学平衡又有什么关系呢？让我们一起来探究。 在初中化学中，我们学习过当一种溶质在溶剂中达到饱和后，溶液的浓度不再发生变化，此时溶质溶解和析出并没有停止，只是溶解和析出相等，溶质达到溶解平衡状态。 可溶电解质存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡呢？ 【实验探究】 将少量难溶的固体 PbI2加入有足量水的小烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置后取2mL上层清液加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡后观察实验现象，并分析实验现象的原因。 【实验现象】上层清液中加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀。 【探索与发现】 【分析】实验中产生黄色沉淀是AgI，说明难溶的固体PbI2加入有足量水的小烧杯中时产生了I-，I-与Ag+反应生成AgI黄色沉淀。 PbI2是难溶于水的固体，在水中产生I-，说明PbI2有少量溶于水，并发生了电离。由此可以得知，PbI2在水中部分溶解。 【延伸】不同的电解质，在水中溶解度不同，差别较大，有些易溶于水，而有些难溶于水，我们将难溶于水的电解质称之为难溶电解质。 【结论】虽然难溶电解质的溶解度很小，但是在水中仍然有少量溶解。由于难溶的盐一般都是强电解质，所以溶解部分全部电离为离子。 【资料卡片】 请同学们利用表3-4比较几种常见盐的溶解度。 【思考与交流】 从表中我们可以看到AgCl的溶解度很小，仅为1.5×10-4g，如果1molAgNO3和1molNaCl反应，能完全反应生成1molAgCl吗？Ag+和Cl-的反应真的能进行到底吗？当等物质的量的AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？请同学们阅读P61-62，回答相关问题。 【分析】虽然AgCl的溶解度很小，但并不是不溶解，当1molAgNO3和1molNaCl反应生成1molAgCl后，AgCl少量会有少量溶解，最终AgNO3和NaCl不能完全反应生成1molAgCl 。在反应后的体系中存在： AgCl (s) AgCl (aq) = Cl－(aq)＋Ag+(aq) AgCl在溶液中存在两个过程：一方面，AgCl在水分子的作用下，少量Ag+和Cl－脱离AgCl表面，进入水中形成溶液；另一方面，溶液中的Ag+和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面，形成沉淀。 在一定温度下，当沉淀的溶解速率和沉淀的生成速率相等时，得到AgCl饱和溶液，达到平衡状态，人们称这种平衡为沉淀溶解平衡。 一、难溶电解质的溶解平衡 1、概念： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率时，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，叫做难溶电解质的溶解平衡（或沉淀的溶解平衡）。 〖思 考〗 难溶电解质（如AgCl）在什么情况下达到溶解平衡？达到溶解平衡如何表示？ 【分析】在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，就到达溶解平衡。 2、表达式： 利用可逆反应的形式表示，沉淀的溶解平衡。 练习：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式。 3、特征： 逆、等、动、定、变 【分析】溶解平衡具有逆、等、动、定、变等动态平衡的特征。所有动态平衡都遵守平衡移动原理。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。 4、影响溶解平衡的因素： （1）内因：电解质本身的性质 【分析】不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，我们通常把它们称作易溶物质。 有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，我们通常把它们称作微溶物质。 有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、Ag2S等，这些物质的溶解度小于0.01克，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。 【说明】： ①绝对不溶的电解质是没有的。