上海高二下化学第10讲乙醇和醇类(教学案).doc

高二下化学第10讲 乙醇和醇类 —— 教学目标：1了解乙醇的物理性质2、掌握乙醇的结构式性质。掌握羟基的化学特性。了解。 教学重点： 乙醇的结构性质 教学难点： 乙醇的结构性质 知识网络： 教学内容： 一、乙醇 1、乙醇的物理性质用途 无色、有特殊香味的液体。密度比水小，20℃时，密度是0.789g/cm3 ，沸点78.5℃，熔点–117.3℃。乙醇易挥发，能够溶解多种有机物和无机物，是一种有要溶剂。能与水以任意比互溶。 乙醇俗称酒精。它的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。 2、乙醇的组成和结构 组成：C2H6O，结构：CH3-CH2-OH，官能团：—OH，羟基。可看成乙烷分子中的的一个H原子被—OH取代后的有机物。 这类由烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列有机物叫烃的衍生物。 如乙醇、乙醛、乙酸、C6H5-NO2、CH3Cl等含有O、N、Cl等元素的有机物。 3、乙醇的化学性质 (1)与钠的反应(O—H键断裂) 2Na+2CH3-CH2-OH→2CH3-CH2-ONa+H2↑ 钠沉于无水乙醇的底部，不溶成闪烁的小球，也不发出响声，反应缓慢，钠球最后完全消失。 气体被点燃时，气体燃烧并有淡蓝色火焰。向反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，证明有碱性物质生成(CH3CH2ONa显碱性)。 该反应的本质是置换反应。有时也看成是有机反应中的取代反应。注意：乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。C2H5ONa的水溶液呈强碱性。 【例1】能证明乙醇（C2H6O）分子组成的最充分理由是( ) A．23克乙醇与足量金属钠反应，可以放出0.25molH2. B．1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O消耗3molO2 C．乙醇的沸点高于乙烷 D．1mol乙醇催化氧化生成1mol乙醛。 答案1：B (2)乙醇的氧化反应 ①燃烧反应 乙醇在空气里易燃烧，生成CO2 和水，同时放出大量的热，火焰呈淡蓝色。 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ②催化氧化 乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛（CH3CHO）。 反应过程：2Cu+O22CuO , 乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸，使其褪色。 (3)取代反应 乙醇也可以Cl、I、 卤代烃也可以在碱性条件下水解生成醇： 若反应的温度过高会有哪些副反应发生？ 可能会发生乙醇的脱水反应、氧化反应、溴离子的氧化反应。 (4)乙醇的脱水反应 分子内脱水 乙醇与浓硫酸共热，加热至170℃，发生消反应 乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，生成不饱和的碳碳双键。此反应消反应。 类似的消除反应： ②分子间脱水 乙醇与浓硫酸共热，加热至140℃，发生分子间脱水 乙醚与丁醇互为同分异构体。 【例2】下列说法正确的是 A．乙醇在水溶液中电离出少量H+，它的水溶液具有酸性。 B．乙醇分子中的氢均可被金属钠置换。 C．乙醇可做为提取碘水中碘的萃取剂。 D．在一定条件下，镁可以跟无水乙醇起反应，放出H2。下列反应中，主要反应属于消去反应的是 A．乙醇与NaBr，浓H2SO4共热B．乙醇与浓H2SO4、乙酸共热 C．乙醇与浓H2SO4共热至140℃D．乙醇与浓H2SO4共热至170℃ 二、醇类醇的通式：R-OH，官能团是-OH，结构特点：-OH与烃相连。 饱和一元醇通式CnH2n+2O几种重要的醇 甲醇称木醇，有毒。 乙二醇或HOCH2CH2OH，无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水，凝固点低，可做内燃机的抗冻剂。 丙三醇或CH2(OH)CH(OH)CH2OH，俗称：甘油，无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强。与水以任意比例混溶。可制成硝化甘油——烈性炸药，可做防冻剂、润滑剂。 ①与钠反应生成氢气醇的物质的量与产生氢气的量的关系。 n（一元醇）：n（H2）=2:1 n（二元醇）：n（H2）=1:1 n（三元醇）：n（H2）=2:3燃烧CnH2n+1OH + (3n/2)O2 → n CO2 +(n+1) H2O 催化氧化： R-CH2OH→醛： R-CHOH→酮： ③取代反应： CnH2n+1OH + HX → CnH2n+1X + H2O ④消去反应： 连有羟基的相邻碳原子上必需连有氢原子, 否则不能消去反应。 有两种饱和一元醇的混合物18.8 g,与13.8 g Na充分反