§11.8 关于活化能 活化能概念的进一步说明.ppt

*§11.8 关于活化能;活化能概念的进一步说明; Tolman 用统计平均的概念对基元反应的活化能下了一个定义：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差值，称为活化能。;活化状态;复杂反应的活化能;已知反应的历程为;亚姻帅节量伊纯区昏风惧菌贡皆摸退目款骡惫恐贞忱褐喳看津垣蝉市碗邓§11.8 关于活化能 活化能概念的进一步说明§11.8 关于活化能 活化能概念的进一步说明;活化能与温度的关系;三参量公式也可表示为;活化能的估算;活化能的估算;活化能的估算;活化能的估算;活化能的估算;2.定积分式;阿仑尼乌斯公式适用于简单反应或复合反应中的每一个基元反应步骤。也可用于符合v=k[A]?[B]? … 形式的复合反应，通常被称为表观活化能。 2.在阿仑尼乌斯公式中，将Ea看作与温度无关，实际上略与温度有关。 ; (1)阿仑尼乌斯活化能只对基元反应才有明确的物理意义。;四、 阿仑尼乌斯??化能;则 ?rUm=Um(产物) – Um(反应物) = Ea,1 – Ea,-1 即 Ea,1 + Um(反应物) = Ea,-1 + Um(产物) = Um(活化态) Um(活化态): 活化分子的摩尔内能(见图);Ea,1= Um(活化态) – Um(反应物) Ea,-1= Um(活化态) – Um(产物);，在指定温度和起始浓度条件下，络合物反应掉; 例已知在CO(CH2COOH)2(A)水溶液中的分解反应的速率常数在60℃和10℃时分别为5.484×10-2s-1和1.080×10-4s-1。 (1)求该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea； (2)该反应在30℃时进行1000 s,问A的转化率xA为若干。