九年化学课件：9.2.2溶解度与溶解度曲线.ppt

九年级化学下册 第九单元：溶液 课题2：溶解度 溶解度和溶解度曲线 教师：黄春荣 知识回顾 问题： 在什么条件下讨论饱和与不饱和才有确定的意义？ 溶解度 答：不一定。必须在饱和状态下，才能比较。 思考：1、20mL水，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？必须在什么样的状态下才能比较吗？ 2、用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，判断糖和食盐谁溶解的多。这样比较有意义吗？ 答：没有意义。溶剂的量要一样多。 3、用温度为100℃和20℃的水分别溶解糖和食盐，判断糖和食盐谁溶解的多。这样比较有意义吗？ 答：没有意义。必须相同温度才行。 分析：如何来定量地描述KNO3和NaCl在水中的溶解性强弱，这就需要确定一个标准，这个标准的要求必须是在同样的温度，相同量的溶剂、均达到饱和状态才可以。 溶解度 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 提问：请大家查一查20℃时NaCl的溶解度。(P36) 答：是36.0g，溶解度有单位，单位是g。 思考：在“20℃时NaCl的溶解度为36.0g”这句话所表达的含义是什么呢？ 分析：含义：1、在20℃时，36.0gNaCl在100g水中溶解刚好达到饱和状态。 2、在20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。 练习：任意选取一种溶质，一个温度，查一查这种溶质在这一温度下的溶解度。并说出它的含义。 溶解度 资料卡片 溶解度的相对大小(20℃) 溶解度/g 一般称为 0.01 难溶 0.01~1 微溶 1~10 可溶 10 易溶 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 溶解度曲线 我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 探究活动：(P36) 1、用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据，在图9-11的坐标纸上绘制几种物质的溶解度，随温度变化的曲线——溶解度曲线。 2、从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25 ℃和85 ℃时的溶解度。 溶解度曲线 问题：1、这些溶解度曲线有何特点，为什么？ 2、你能比较出45℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？ 3、讨论：从图中能获得哪些信息？ 答：基本都呈递增趋势。因为大多数溶质溶解度随温度升高而增大。 答： 45℃时KNO3的溶解度大于KCl。 答：如：温度变化对不同的溶质溶解度影响的大小不同…… Ca(OH)2的溶解度随温度的升高反而变小不同。 溶解度曲线 练习：通过表9-1(P36)和图9-12(P37)完成下列问题： (2) 在70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾从小到大排列是_____________________。 (1)50℃时，氯化铵的溶解度是______； 70℃时，氯化铵的溶解度是______； 10℃时，硝酸钠的溶解度是______ ； 80℃时，硝酸钠的溶解度是_____。 50.4g (3)____________时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾； ____________时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾； ____________时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾。 60.2g 80g 150g 氯化钠 氯化铵 硝酸钾 温度低于68℃ 温度等于68℃ 温度大于68℃ 讨论：通过溶解度数据表和溶解度曲线所提供的不同信息，你能否由此体会到：不同的数据处理方法，作用不同。与同学交流。 溶解度曲线 溶解度曲线的意义： 1、溶解度曲线的三种情况 (2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。 (1)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3等。 总结：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度的变化情况；可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 (3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 鱼儿能在水中生存，说明水中有O2；烧开水时，水末沸腾时也冒气泡；把汽水瓶打开，有大量气泡产生。 分析：以上现象均说明了气体能溶解在水中。 气体的溶解度 由于称量气体质量比较困难，所以气体的溶解度常用体积来表示。 气体的溶解度 讨论：1、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。 这说明气体的溶解度受温度的影响。温度升高，气体溶解度减小；温度下降，溶解度增大。 结论：影响气体溶解度的因素：温度和压强。 通常用的气体溶解度，是指该气体在压强为101kPa (近似于一标准大气压)和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。