(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第四节 氮和其化合物.ppt

氮及其化合物;1.了解氨气、铵盐的性质及用途。 2．掌握氨气的实验室制法。 3．掌握铵根离子的检验。 ;1．氨的性质 (1)氨的物理性质 纯净的氨气是 色、有 的气体，密度比空气 。氨很容易 液氨气化时要 (吸收、放出)大量的热，所以液氨常用作致冷剂。常温常压下，1体积的水可溶解 体积的氨气。;(2)NH3的结构：电子式： ，结构式： ， 空间构型 ： 。 (3)化学性质 ①与水反应 氨 溶于水(1∶700)，水溶液呈 性，反应的方程式为： ，氨水中含有的分子有： ，离子有 。氨水的保存方法是 。;②与酸反应——碱性 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，现象 。化学方程 式为 ；写出NH3和HNO3、H2SO4反应的化学方程 式： 、 。 ③与氧气反应——还原性 NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： ，此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ，电子转移的数目是 。;2．铵盐 (1)概念 铵根离子与酸根离子构成的化合物。 (2)NH 的结构 ①NH 的电子式为 ，结构式为 ， 空间构型为 。 ②铵盐中存在的化学键类型有 和 。;(3)物理性质 铵盐都是 色晶体，均易溶于水。 (4)化学性质 ①受热易分解：NH4Cl ，(NH4)2CO3 。 ②与碱反应：a. ＋OH－ NH3↑＋H2O b．在稀溶液中不加热： ＋OH－===NH3·H2O c．在浓溶液中不加热： ＋OH－===NH3↑＋H2O ③水解反应： ＋H2O NH3·H2O＋H＋;思考： 如何干燥氨气？ 提示：氨气为一种碱性气体，应用碱性或中性干燥剂进行干燥，但是无水 CaCl2能与NH3形成配合物，故无水CaCl2不可用，我们可选用碱石灰、 生石灰、烧碱等对氨气进行干燥。;【记忆提示】 氮及其化合物转化关系;1．氨气的实验室制法 (1)原理： 。 (2)装置：“固体＋固体 气体”(与用KClO3或KMnO4制 的装置相同)。 (3)收集： 法。 (4)干燥：用 (NaOH和CaO固体的混合物)干燥。;(5)检验：①用 置于试管口，若试纸变 色，说明氨已收集满了；②将蘸有 的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明已收集满了。 (6)环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨(棉花用稀硫酸浸湿)。 氨气的制取实验口诀：;延伸：实验室制取得氨气的其它方法 ①加热浓氨水：NH3·H2O NH3↑＋H2O。 ②向固体氢氧化钠或生石灰中加浓氨水。 二