2013年高考化学二轮复习 考点研习训练 1-2-4水溶液中离子平衡.doc

2013年高考化学二轮复习考点研习训练：1-2-4水溶液中的离子平衡 1．(2012年高考天津卷)下列电解质溶液的有关叙述正确的是(　　) A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3)) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 解析：因为强酸与强碱的元数未知，故同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH不一定等于7。如同浓度、同体积的硫酸与NaOH溶液或盐酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7，A错；BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡，BaSO4 Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)，加入Na2SO4固体，溶液中SOeq \o\al(2－,4)浓度增大，平衡向逆反应方向移动， 故Ba2＋浓度减小，B错；1 mol KOH与1 mol CO2完全反应恰好生成KHCO3，因为KHCO3溶液中的HCOeq \o\al(－,3)存在电离平衡和水解平衡，所以K＋浓度应大于HCOeq \o\al(－,3)浓度，C错；CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液显碱性，加入适量的CH3COOH时，CH3COOH可以电离出H＋，当CH3COOH的电离程度与CH3COO－的水解程度相同时，溶液显中性，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D对。 答案：D 2．(2011年高考福建卷)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 解析：醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH小于(a＋1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于(a＋1)，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于(a＋1)，D错误。 答案：B 3．(2011年高考山东卷)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：A项，醋酸加水稀释，促进电离，导电离子的数目增加，故A错误；B项，由于温度不变， 电离平衡常数K＝eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)·eq \f(Kw,c（OH－）)不变，由于Kw不变，则题给比值不变，故B正确；C项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)变小，故C错误；D项，加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。 答案：B 4．(2012年高考浙江卷)下列说法正确的是(　　) A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸 C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①④＝②③ 解析：A项，醋酸的稀释会使其电离程度增大，稀释10倍后，溶液的pH4。B项，在NaHA溶液中，当H2A为强酸时，则有NaHA===Na＋＋H＋＋A2－，溶液呈酸性；当H2A为弱酸时，则HA－在溶液中存在以下两个平衡：①HA－的电离：HA－H＋＋A2－，②HA－的水解：HA－＋H2O H2A＋OH－，如果电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，如果电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性，故B错误。C项，NaOH和CH3COOH完全中和时，生成的CH3COONa溶液因水解而呈碱性，故溶液为中性时，溶液中的酸未被完全中和，C正确。D项，在0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中，c(Ag＋)＝0.1 mol·L－1，故④中