2012高中化学课件：第三章第四节离子晶体(人教版选修3)幻灯片.ppt

一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分） 1.离子晶体一般不具有的特征是（ ） A.熔点较高，硬度较大 B.易溶于水而难溶于有机溶剂 C.固体时不能导电 D.离子间距离较大，其密度较小 【解析】选D。离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性，这些特性包括A、B、C；离子间的距离取决于离子半径的大小及晶体的密堆积形式等。 2.下列性质适合于离子晶体的是（ ） A.熔点1 037 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B.熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C.能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.5 ℃ D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3 【解析】选A。根据四类晶体熔点和溶解性规律先确定大致范围，然后由导电性确认答案。 四种晶体的熔、沸点一般是原子晶体高，离子晶体较高，分子晶体熔点较低，金属晶体高低相差较大，一般较高，但有些高于一些原子晶体（如钨），有些低于一些分子晶体（如汞、钠等）。四种晶体中，原子晶体一般不导电（硅为半导体）；分子晶体在固态和熔融态时不导电，溶于水时可能导电；金属晶体在固 态和熔融态时均可导电；离子晶体在固态时不导电，但在熔融态和溶于水时可以导电。由此可以初步推断：A为离子晶体，B、C为分子晶体，D为金属晶体。 3.下列关于晶格能的说法中正确的是（ ） A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 【解析】选C。晶格能指1 mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。 4.根据表中给出物质的熔点数据（AlCl3沸点为160℃），判断下列说法错误的是（ ） A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B.SiCl4晶体是分子晶体 C.AlCl3晶体是离子晶体 D.晶体硼是原子晶体 【解析】选C。根据表中各物质的熔点，判断晶体类型。 NaCl和MgO是离子化合物，形成离子晶体，故熔、沸点 越高，说明晶格能越大，离子键越强，A项正确；SiCl4是共价化合物，熔、沸点较低，为分子晶体；硼为非金属单质，熔、沸点很高，是原子晶体，B、D项正确；AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，应属于分子晶体。 5.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 （ ） A.熔点：NaFMgF2AlF3 B.晶格能：NaFNaClNaBr C.阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D.硬度：MgOCaOBaO 【解析】选A。掌握好离子半径的大小变化规律是分析 离子晶体性质的一个关键点。由于r(Na+)r（Mg2+）r(Al3+)，且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r（F-）r（Cl-）r(Br-)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r（Mg2+）r（Ca2+） r（Ba2+），故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。 6.萤石（CaF2）晶体属于立方晶体，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为 （ ） A.2 B.4 C.6 D.8 【解析】选B。离子晶体的配位数是指每个离子与周围邻近的异电性离子的个数。 本题考查离子晶体中离子的配位数的知识。根据题目所给萤石的化学式知，晶体中Ca2+与F-的个数比为1∶2，设每个F-周围最近距离的Ca2+数目为x，则 = ，x=4。 * 【典例1】下图为离子晶体空间构型示意图（ 为阳离子， 为阴离子），以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式： A________________；B_________________； C________________；D_________________。 【思路点拨】 【自主解答】本题考查离子晶体中微粒数的计算方 法。运用立方晶胞结构的特征判断。在A中M、N都在 立方体的顶点且个数相等，故化学式为MN；在B中， 含M：×8+1=2个，含N：×4+2（体心）=4个；在 C中，含M： ×4= 个，含N：1个；在D中，含M： ×8=1，含N 1个（体心）。 答案：MN MN2 MN2 MN 【