2017九年级化学总复习第八单元幻灯片.ppt

【题组过关】 1.(2016·邵阳中考)小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是(　　) A.XYZ　　　　　 B.ZYX C.YXZ D.XZY 【解析】选A。由题意可知，①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象，说明X在氢前，Y在氢后；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明Y排在Z的前边，即三种金属的活动性顺序为XYZ。 2.(2015·咸宁中考)下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是(　　) A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气 B.金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强 C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 D.锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强 【解析】选B。在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，不能与稀硫酸反应；铝的活动性大于锌，但铝易于与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关；铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银；锌粉、铁粉都能与盐酸反应，且锌比铁反应剧烈，能用金属活动性强弱顺序加以解释。 3.(2016·鄂州中考)向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是(　　) A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B.向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C.滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu D.滤液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2和AgNO3 【解析】选B。由题意可知，向AgNO3溶液中加入一定 质量的Zn和Cu的混合粉末，由于金属活动性由强到弱 的关系ZnCuAg，锌首先置换硝酸银中的银，当锌全 部反应完后，铜可置换硝酸银中的银。充分反应后过 滤，滤液为蓝色，说明锌全部参加了反应，滤渣中没 有锌，溶液中有硝酸铜，可能含有硝酸银，由上述分 析可知：滤渣中没有锌，加入稀盐酸，不可能有气泡 产生，A错误；滤液中可能含有硝酸银，加入稀盐酸，可能有沉淀产生，B正确；滤渣中一定有Ag，一定无Zn，可能含有Cu，C错误；滤液中一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有AgNO3，D错误。 考点二 金属与酸反应的图象分析 1.等质量金属与足量的酸反应： 酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。可用如图表示。 此图反映出： (1)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。 (2)当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为越陡越活，越高越小。 2.足量的金属与等量的酸反应： 金属是足量的，说明酸完全反应，最 终生成氢气的质量要依据酸的质量来 计算，所以最终生成氢气的质量相等。 可用右图表示。 【题组过关】 1.(2015·枣庄中考)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是(　　) 【解析】选B。由题目信息可知，稀硫酸是足量的，说明锌粉和铁粉完全反应，锌的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故等质量的锌粉和铁粉，锌粉放出氢气较少，铁粉放出氢气较多，由于锌的活动性比铁强，故与酸反应较快，完全反应所需的时间较少。 【方法归纳】坐标曲线图解题思路和关键 坐标曲线图实际上是借助数学方法来分析化学现象，识图的关键是识标、明点、析线。 (1)识标：理解坐标图中纵、横坐标的含义，找出纵、横坐标的关系，再结合所学知识，联系相应的知识点。 (2)明点：曲线中的特殊点(起点、终点、顶点、转折点、交叉点等)表示了什么化学意义。 (3)析线：曲线的走向、变化趋势。揭示各段曲线的变化趋势及其含义。根据纵、横坐标的含义可以得出：在一定范围内，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”逐渐增加或减小。超过一定范围后，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”减少或增加，或者达到某种平衡状态。若为多重变化曲线坐标图，要分别揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或者结论等。 2.(2016·金华中考)有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是(　　) A.金属活动性AB 　　　 B.生成氢气的质量AB C.反应的硫酸质量AB D.反应的金属质量AB 【解析】选B。根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是BA，故A错误；在两种金属完全反应后，放出H2的质量是AB，故B正确；金属与酸反应