213-晶体结构与性质幻灯片.ppt

(5)金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgAl。 合金的熔、沸点一般来说比它各组分纯金属的熔、沸点低。 变式训练 3．下列说法中正确的是(　　) A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 [答案]D 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 (　　) A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4　　 B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4 C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4 D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2 [答案]A 5．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是(　　) A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温、常压下SiCl4是气体 C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4熔点高于CCl4 [答案]B 1．下列判断正确的是(　　) A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109°28′ [答案]C 进入导航 高三总复习·人教版?化学 进入导航 高三总复习·人教版?化学 * * 一、晶体的常识 1．晶体与非晶体的区别 晶体 非晶体 微粒结构 内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈____________ 内部原子或分子的排列________ 自范性 有(能自发呈现多面体外形) ________ 各向异性 有(晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质) ________ 对称性 有 无 熔点 ________ 不固定 周期性排列 无 固定 无 无规则 2.晶胞 (1)定义：在晶体微观空间里取出一个________________，这个描述晶体________的基本单元叫做晶胞。 (2)结构：一般来说，晶胞都是________， 晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数个晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部 是完全相同的。 平行六面体 结构 最小重复单元 冰中１个水分子周围有４个水分子 冰的结构 思考：1mol冰周围有？mol氢键 二、分子晶体和原子晶体 1．分子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含________。 ②分子间作用力为________，也可能有________ 范德华力 分子 氢键 4 (2)典型的分子晶体 ①冰 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围只有________个紧邻的水分子。 ②干冰 CO2分子之间存在________，每个CO2分子周围有________个紧邻的CO2分子。 范德华力 氢键 范德华力 12 2．原子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含原子。 ②原子间以________结合。 ③________结构。 (2)典型的原子晶体——金刚石 ①碳原子以________杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为________。 ②每个碳原子与相邻的________个碳原子结合。 空间网状 共价键 4 sp3 109°28′ Si与si-o键比为1:4 三、金属晶体 1．“电子气理论”要点 ①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的________形成遍布________的“电子气”，被________所共用，从而把________ 维系在一起。 ②金属晶体是由________、________ 通过________ 形成的一种“巨分子”。 ③金属键的强度________。 价电子 自由电子′ 金属阳离子′ 所有金属原子 所有原子 整个晶体 金属键′ 较大 2．金属晶体的、通性： 金属光泽不透明导电导热延展性 四、金属晶体的原子堆积模型 1．二维空间模型 (1)非密置层，配位数为________。 (2)密置层，配位数为________。 2．三维空间模型 (1)简单立方堆积 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有________采取这种堆积方式。 4 6 6 Po(钋) (2)钾型 将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的________，每层都照此堆积。如_、________、________等是这种堆积方式，配位数为________。 (3)镁型和铜型 密置层的原子按________型堆积方式堆积。若按________……的方式堆积为________型，按________……的方式堆积为________型。这两种堆积方式都是金属晶体的________，配位数均为12，