6化学反应与能量幻灯片.ppt

2．新能源 (1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。 (2)特点：资源丰富，可以 ，没有污染或污染很小。 考点五 I 能源 一是保证燃烧时有 ，如鼓入空气、增大O2浓度等。 5．解决能源问题的措施 (1)提高能源的使用效率 ①改善开采、运输、加工等各个环节。 ②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。 二是保证燃料与空气有 ，如将固体 ，使液体 等。 (2)开发新的能源 适当过量的空气 足够大的接触面积 粉碎成粉末 喷成雾状 深度思考 深 度 思 考 解析　未经分类的生活垃圾使用填埋法处理的措施不仅污染环境，还造成资源浪费，③不正确。 A C 练习1、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能 量变化如所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）： N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（kJ）是 A.194 B.391 C.516. D.658 B * 必修2 第二章 选修4 第一章 重难点： 用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 【考纲要求】 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反 应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简 单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决 能源危机中的重要作用。 化学能与热能 考点四 盖斯定律 考点三 热化学方程式 　 考点二　燃烧热和中和热 考点一　焓变与反应热 考点五 能源 考点一 I 焓变与反应热 (3)化学反应中的能量转化形式： 、光能、电能等。通常主要表现为 的变化。 1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 变化和 变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 守恒和 守恒。 或 。 2．焓变、反应热 在 条件下进行的反应的 。 。 (1)定义： (2)符号： (3)单位： 物质 能量 质量 能量 热能 热量 恒压 热效应 ΔH kJ·mol－1 kJ/mol 考点一 I 焓变与反应热 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度，如图所示。 热反应 热反应 3．吸热反应和放热反应 放 吸 (2) 键能的角度分析 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； ④以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应 ⑤碳和水蒸气、C和CO2的反应。 (3)常见放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (4)常见吸热反应 ⑥铝热反应 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 (　　) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 (　　) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (　　) (4)吸热反应在任何条件都不能发生 (　　) (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　) (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　) 深度思考 深 度 思 考 × √ × × × × 知识梳理·题型构建 1．熟记反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 2．规避两个易失分点 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。 (2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如：金刚石、晶体硅、二氧化硅石、墨中等。 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol?1）： P—P：198 P—O：360 O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热△H为