《元素周期表》课件1幻灯片.ppt

第一节 元素周期表; 门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入 彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。; 发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。 ;1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表?;;1871门捷列夫(俄)的第二张周期表?;;1、现在的元素周期表与原先有什么不同？ 2、初中学了有关原子结构的哪些知识? 3、什么叫原子序数？ 4、原子序数与各微粒之间有什么关系？;1-18号原子核外电子排布;一、元素周期表 1、原子结构;;2、元素周期表 （1）元素周期表编排原则;（2）元素周期表的结构： ;它们分别位于第几周期？为什么？ ;第1周期：2 种元素;2、族：;ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA ;110;三长三短一不全;请写出它们在周期表中的位置。 ;1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 （A）最外层电子数和相对原子质量 （B）相对原子质量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数; 2、下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是; 2、推算原子序数为6,13,34,53的元素在周期表中的位置。;作业： １、熟悉元素周期表的结构尤其是我们学过的元素的位置／背熟1－20号元素，写一遍在作业本上（标上周期和族）； 2、P11第1、2题； 10（1）加一行：原子结构示意图，写在 作业本上。;试完成教材第5页“科学探究”中表格;;;认真观察课本P6：2、实验 并完成实验报告;; 钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同。 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知。 碱金属元素最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，所以能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 ; 2Na + O2 ＝ Na2O2;②与水的反应;元素金属性强弱判断依据：;碱金属元素单质：; 碱金属元素的主要物理性质;碱金属的物理性质的比较;2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做药。; 碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐　　　，原子核对　　　　　　的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐　　　　　。　;金 属 性 逐 渐 增 强;根据卤素原子结构，推??氟、氯、溴碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？;物理性质;结论: 1、卤素单质与H2反应的剧烈程度:;那么, Cl2与I2，Br2与I2比较,谁的氧化性更强? 你如何设计实验去检验？（提示：类比金属的置换反应）;结论：氧化性强弱 Cl2Br2I2， 那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？ ;同主族的金属元素,随着核电荷数的增加, 金属性逐渐增强,其单质的金属性逐渐增强。;元素的性质与原子核外电子有密切关系，那么，元素的性质与原子核有关系吗？;相对原子质量的标准是什么？;原子;2. 离子电子数;质子;问题：氕、氘、氚结构的异同？; 核素：把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素;练习：元素、核素、同位素;又如： 碳元素的各种核素? 612C、613C、614C ；?????? 氧元素的各种核素? 816O、817O、818O ；?????? 铀元素的各种核素? 92234U、92235U、 92238U