九年级化学离子的形成幻灯片.ppt

------让我们在化学知识的海洋中歌唱！！！ Na + Cl NaCl 点燃 目录 教学目标 一、初步了解离子的形成过程，为学习化合价打下理论基础。 二、掌握离子符号的表示和它的意义。 三、能分析离子化合物的形成，能分辩出离子化合物。 Na是金属元素，最外层电 子层有一个电子，易失去最 外层电子。失去电子后： 质子数（+） 核外电子数(-) 所以带一个单位的正电荷 表示方法：Na+ 2、Cl非金 属元素，最外层电子层有七 个电子，易得到一个电子， 达到相对稳定，得到电子后： 质子数（+）核外电子数（-） 所以带一个单位的负电荷,表示：Cl- Na Cl Na+ Cl- 失去1个电子 得到1个电子 阳离子：带正电荷的原子。（如：Na+) 离子：带有电荷的原子 阴离子：带负电荷的原子。（如：Cl-) 失去电子 得到电子 阳离子 原子 阴离子 离子的表示方法和意义！ 在元素符号右上角写上离子所带电荷数及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2-。 Mg Mg2+ S S2- Mg表示镁元素和一个镁原子. S表示硫元素和一个硫原子. 失去2个电子 得到2个电子 离子符号表示的意义? Fe 表示铁元素。 表示一个铁原子 这样你还会做吗？ Fe3+ 表示一个铁离子。 表示铁离子带3个单位的正电荷。 3Fe3+ 加了一个3你还会做吗？ 表示3个铁离子 S2- 3S2- 表示一个硫离子 表示硫离子带了2个单位的负电荷。 表示3个硫离子 离子与原子的区别 质子数与电子数 所带电荷 化学性质 电子层 例如 联系 原子 质子数=电子数 不带电 不稳定（稀有气体除外） Na Cl 阳离子 质子数(+)电子数(-) 带正电 稳定 少于原子（1层） Na+ 阴离子 质子数(+)电子(-)数 带负电 稳定 等于原子 CI- 氯化钠的形成过程 易失1个电子 易得1个电子 NaCl形成 Na Na+ NaCl(离子化合物) Cl Cl- 失去1个电子 得到1个电子 阴、阳离子 相互作用 象氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而形成的化合物，叫做离子化合物。常见的离子化合物还有氯化钾KCl、氯化镁MgCl2、、氢氧氧化钙CaO、硫酸锌ZnSO4等。 单质 化合物 元素 原 子 分子 硫S、铁Fe等 氧气 氢气 水等 NaCl 、CaO等 同种元素组成 不同种元素组成 具有相同质子数的一类原子 结合 结合 分解 聚集 结合 得到或失去电子 构成物质的微粒有：分子、原子、离子！！！！ 物质与构成微粒之间的关系： 离子 小结 1、 什么是离子？ 失去电子 得到电子 阳离子 原子 阴离子 2、离子符号的表示和意义：在元素符号右上角写上离子所带电荷数及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2- （表示一个离子，也告诉我们带什么单位的电荷及多少电荷） 3、离子和原子的区别与联系： 4、物质与构成微粒之间的关系： 电子层 质子数 “+“表示所带的电性 该层容纳的电子的数目 1.某元素的原子结构示意图 ， 其中 表示__________，弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反应中，这种原子容易____电子。 2.下列结构示意图中，属于金属元素的是 [ ] 原子核 电子层 2 失去 B 元素分类 最外层电子数 得失电子难易 化学性质 结论 稀有气体元素 =8 （He=2） 难得失电子（常称为“相对稳定结构） 极难发生化学变化 元素的性质，