九年级化学离子课件3幻灯片.ppt

课题三 离子 一、核外电子的排布 原子核外的电子排布 核外电子的运动规律 电子是在电子层上分层排布的 电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去） 每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个） 核内质子数 电子层 电子层上的电子数 原子结构示意图 +16 2 8 6 S +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？ 1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？ 3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？ 原子结构与元素性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 一般小于4 易失去电子 一般大于3 （氢为1) 易得到电子 易发生化学反应 等于8（氦等于2） 难于得失电子（为稳定结构） 极难发生化学反应 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切 二、离子 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl 离子——带电荷的原子 阳离子——带正电荷的原子 阴离子——带负电荷的原子 Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32- 书写离子的方法 Mg2+ Cl- 镁离子 氯离子 离子用离子符号表示： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。 离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电） 原子和离子的联系和区别 本节课小节 1、原子核外电子的排布——原子结构示意图 2、元素的化学性质与最外层电子数的关系 3、离子形成、书写、意义 判断下列原子结构示意图是否正确？ +16 2 6 8 +8 2 8 +12 2 8 2 请写出下列示意图的名称 +2 2 +8 2 8 +17 2 8 7 +13 2 8 硫原子 氧原子 镁原子 氦原子 氧离子 氯原子 铝离子 下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 元素种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量______________； 元素的化学性质____________； 离子所带电荷数_____________； 质子数 最外层电子数 质子数、中子数 最外层电子数 最外层电子数 +10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 2 +11 2 8 1 +17 2 8 7 下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。 A B C D E A E A、D 买保险 / qkc152kir