九年级科学探索碱的性质1幻灯片.ppt

你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？ 这是因为柿子里含有 物质 碱性 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。 你还知道生活中碱性的食物 吗？ 常见具有碱性的食物：　牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、梨、香蕉、樱桃等。 一．什么是碱 1.未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。 到底什么是碱？ 思考：电离产物的共同之处是什么？ NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba++2OH– KOH = K + + OH– ３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 ２．碱的电离 上面讲到碱有涩味，那么碱还有哪些性质呢？ １．碱能跟酸碱指示剂反应 ［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。 二、碱的性质 试液 酚酞试液 紫色石蕊 试液 PH试纸 氢氧化 钠溶液 澄清石灰水 变红色 变蓝色 PH 7 变红色 变蓝色 PH 7 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色. 结论： 思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 实验2：氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到刚好消失。 2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 变成中性 白色的晶体。 红色 ２．碱能与酸反应 化学方程式： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 2、碱能跟酸反应 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 结论: 3．中和反应： 思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O NaOH是碱， HCI、 H2SO4都属酸， NaCI、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。 １）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？ 答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应． 阅读教材，回答中和反应工农业生产上有何用途？ ２）．中和反应的应用： 农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸． 用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？ 答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是酸过量． ３）中和反应的实质： 实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O 请你阅读教材后，能说出中和反应的实质吗？ 一．什么是碱 １．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。 ３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 ２．碱的电离 １．碱能跟酸碱指示剂反应 二、碱的性质 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色. 2、碱能跟酸反应 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 3．中和反应： １）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 ２）．中和反应的应用： ３）中和反应的实质： 实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O １．下列物质不属于碱类物质的是（　　） Ａ．纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］ C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］ Ａ ２．下列说法正确的是（　　　） Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH