人教版高二化学选修四第三章水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性(3课时) (共62张PPT)幻灯片.ppt

1 .酸和碱的pH的计算 （1）酸溶液：直接求c(H+)，再计算pH。 （2）碱溶液：先求c(OH-)，再求c(H+)，最后计算pH。 c(H+) = c(OH-) KW pH=－lgc(H+) 溶液pH的计算 pH=－lgc(H+) 交流·研讨 试求算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。 c(H+) = mol/L = 5×10-4 mol/L 10-3 + 10-5 2 pH=－lgc(H+) = － lg(5×10-4) = 3.3 解： 2.强酸与强酸溶液混合后的pH的计算 方法： 先求c(H+)，再求pH。 c(H＋)混＝ 溶液pH的计算 交流·研讨 试求算pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。 解： c(OH-) = mol/L = 5×10-3 mol/L 10-4 + 10-2 2 c(H+) = = = 2×10-12 mol/L KW c(OH-) 10-14 5×10-3 pH=－lgc(H+) = － lg(2×10-12) = 11.7 3.强碱与强碱溶液混合后的pH的计算 方法： 溶液pH的计算 先求c(OH-)，通过c(H+)= ，再求pH。 c(OH-) KW c(OH－)混＝ 交流·研讨 试求算pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。 解：据题意可知碱过量，计算过量的氢氧根离子浓度： c(OH-) = mol/L = 5×10-3 mol/L 10-2 - 10-4 2 c(H+) = = = 2×10-12 mol/L KW c(OH-) 10-14 5×10-3 pH=－lgc(H+) = － lg(2×10-12) = 11.7 4.强酸与强碱溶液混合后的pH的计算 ⑴ 强酸和强碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。 ⑵酸过量，先求剩余c(H＋) ，再求pH。 c(H＋)余＝ ⑶碱过量，先求剩余c(OH－)，通过c(H+)= KW÷c(OH-)，再求pH。 c(OH－)余＝ 溶液pH的计算 交流·研讨 ⑴求0.005mol/L硫酸溶液的pH； ⑵求用水稀释到原来体积的10-2后的pH； ⑶求再继续稀释到原来体积的10-4后的pH。 ⑵ c(H+) =0.01 ÷ 100=0.0001mol/L 解： ⑴pH=－lgc(H+) = － lg0.01 = 2 pH=－lgc(H+) = － lg0.0001 = 4 ⑶pH≈7 5.酸、碱溶液稀释后的pH的计算 强酸 （pH=a） 弱酸 （pH=a） 强碱 （pH=b） 弱碱 （pH=b） 稀释10n倍后的pH 无限稀释 稀释2倍 a+n apH(a+n) b-n (b-n)pHb 溶液pH的计算 pH≈7 但小于7 pH≈7 但大于7 a＋0.3 b－0.3 碱按碱，酸按酸， 同强混合在之间， 异强混合看过量， 无限稀释7为限。 pH值的计算 1.计算方法 (1)酸性溶液的pH计算c(酸) → c(H＋) → pH (2)碱性溶液的pH计算c(碱) → c(OH－) → c(H＋) → pH 2.类型 稀释问题 混合问题 酸酸混合 碱碱混合 酸碱混合 小 结 作 业 完成随堂检测 §3.2水的电离和溶液的酸碱性 （第3课时） 酸碱中和滴定 【学习目标】 【重点难点】 1.理解酸碱中和滴定的原理和有关计算。 2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。 有关酸碱中和滴定的误差分析。 * 水溶液中的离子平衡 §3.2水的电离和溶液的酸碱性 （第1课时） 水的电离 溶液的酸碱性与PH 【学习目标】 【重点难点】 水的离子积；c(H+)、pH与溶液的酸碱性的关系。 1．理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 2．使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。 3．掌握pH的测定方法。 复习回顾 1.什么是强电解质？强电解质包括哪些物质？ 在水溶液中能全部电离的电解质是强电解质。 强电解质包括强酸、强碱和大多数盐。 2.什么是弱电解质？弱电解质包括哪些物质？ 在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质。 弱电解质包括弱酸、弱碱和水。 水 酸溶液 碱溶液 酸性溶液 碱性溶液 ? §3.2水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离 1.水的电离 水分子结构示意图 水和氢离子结构示意图 氢氧根离子结构示意图 §3.2水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离