元素周期律 核素 必修二上课课件幻灯片.ppt

复习提问 1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （ ） A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国） C．迈尔（德国） D．尚古多（法国） 2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ） A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数 C．原子的质子数 D．原子的中子数 卤素单质 课堂练习 在（1） Li　（2） N　（3 ） Na　 （4） Mg　、（5）Li　（6） C　中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 （3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 （2）、卤素单质的物理性质 0.029g 184.4 113.5 4.93g/cm3 紫黑色固体 I2 4.16g 58.78 7.2 3.119 g/cm3 深棕色 液体 Br2 226cm3 -34.6 -101 3.124 g/L 黄绿色 气体 Cl2 与水反应 -188.1 -219.6 1.69g/L 淡黄绿色 气体 F2 溶解度(100g水） 沸点 ℃ 熔点 ℃ 密度 颜色和状态 单质 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 逐渐减小 常温下唯一呈液态的非金属单质 有刺激性气味、有毒 可溶于水，在水中的溶解度不大 溴蒸气为红棕色 易挥发 保存：密闭保存，加水液封 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。 碘是一种紫黑色固体 具升华性质 碘的蒸气呈紫色 用于分离、提纯碘晶体 碘（I2）遇淀粉变蓝色 注意：碘微溶于水,碘水呈深黄色 碘易溶于CCl4,碘的CCl4溶液呈紫红色 F Cl Br I At ⅦA 非金属性减弱 原因：在卤素中，从F到I各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，得 电子能力逐渐减弱,因此，非金属性逐渐减弱。 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是 ( ) A. KI B. 碘酒 C. 溴水 D.碘化钾淀粉试液 2.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物可能具有的性质是( ) A、常温下，单质砹是白色固体 B、单质砹难溶于水 C、砹易与氢气化合 D、砹能与水剧烈反应 B B 随堂反馈 复习： 1、元素： 2、原子的构成: 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 原子 原子核 核外电子 质子 每个质子带1个单位正 电荷 中子 不带电 核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子 呈电中性 每个电子带1个单位负电荷 构成原子的粒子 电子 原子核 质子 中子 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 构成原子的粒子的质量 质子质量的1/1836 1.007 1.008 相对原子质量 以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。 m(12C)=1.993 × 10-26Kg 三、核素 1、质量数 （1）定义： （2）关系式： 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) （3）注意：质量数≠原子相对质量 原子相对质量=Z×1.007 + N×1.008 忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。 X A Z ——元素符号 质量数—— 核电荷数—— （核内质子数） Z 决定元素种类 2、原子组成的表示方法 o 16 8 c 13 6 U 238 92 a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价 a b c d各代表什么？ 请看下列表示: 2、原子组成的表示方法 X b +d a c + - １. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ ( 11, 11 ) ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？ ( 33 ) 解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。 课堂练习 4. 某