元素周期表1幻灯片.ppt

　 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？ 　钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同 （1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似 ①与O2的反应 更为复杂 K2O、K2O2、KO2 Li2O 更为复杂 Na2O、Na2O2 Cs K Li Rb Na 反应程度 与O2反应 单质 越来越剧烈 碱金属与氧气反应比较 （1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似 ①与O2的反应 Δ Δ 4Li + O2 ＝ 2Li2O 2Na + O2 ＝ Na2O2 ②与水的反应 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑ Li、Rb、Cs 又如何呢？ 某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是什么？ （2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐　　　，原子核对　　　　　　的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐　　　　　。　 增多 最外层电子 增强 　元素的金属性逐渐　　　，与水和氧气的反应越来越　　　，生成的氧化物越来越　　　。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越　　。 增强 剧烈 复杂 强 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 　　已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？ 金属性　A 〉 B 〉 C 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 　已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？ 金属性　Na〉Mg〉Al 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 　　 氧化性　Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则元素金属性顺序为 　　　　　 Na﹥Mg﹥Al 碱金属的物理性质 有何相似性和递变性？ 碱金属的物理性质的比较 相 似 点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低 1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。 碱金属元素的用途： 金 属 性 逐 渐 增 强 【课堂小结】 最外层7个电子 易得一个电子， 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性 氧化性逐渐减弱 （1）卤素的原子结构 （2）卤素单质的化学性质 ①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 ②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。 ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 1、相似性： 名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定 缓慢进行 1) 卤素与氢气的反应 表现为： （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2 (2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 2、递变性 Br2＋ H2O==