初三化学上学期第二章铁复习幻灯片.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * 第二章:常见的金属材料复习 有关铁的常识 1、铁元素在自然界中的存在 铁在地壳中大量存在,占有4.75%,居第四位.主要以铁矿石的形式存在(如赤铁矿、磁铁矿等）生活中常见的铁制品多为铁的合金，不是纯铁。 思考：实验器材哪些是用铁制成的？ 铁 2、人体中的铁元素 颜 色： 硬 度： 延 展 性： 电热导性： 密 度： 熔 沸 点： 银白色，金属光泽 质软 良好 良好 7.86克/厘米3 1535℃、2750℃ 一、铁（纯铁）的物理性质 铁能被磁体吸引，并能被磁化 1、铁跟氧气的反应 （1）在纯氧气中： 条件：点燃 化学方程式： 3Fe+2O2====Fe3O4（化合反应） （2）在空气中： a. 干燥空气中 b. 浸没在水中 c. 潮湿空气中 不生锈 不生锈 生锈 一、铁（纯铁）的物理性质 二、铁（纯铁）的化学性质 点燃 现象：火星四射、生成黑色固体、放出大量的热 铁生锈的两个条件： 有氧气（或空气）、有水。（钢铁在潮湿的空气中易生锈） 铁锈的成份很复杂，主要为氧化铁（Fe2O3） 人们采取了许多措施，但每年全世界因生锈而损失的铁约 占世界年产量的四分之一！！ 表面洁净干燥的钢铁、纯净的铁，加入某些合金元素的钢铁不易生锈。 思考讨论回答：采用哪些措施可防止铁的锈蚀？例如自行车钢圈、链条齿轮的防锈方法及医用器械等的防锈方法。 小结： 1、覆盖保护膜法（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜、烤蓝、发黑） 2、改变金属内部结构法（如：加入铬、镍等制成不锈钢） 二、铁（纯铁）的化学性质 2、铁跟酸的反应 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（置换反应） （无色） （浅绿色） Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ （置换反应） （无色（浅绿色） 在两支试管中各放入一洁净的铁钉，然后分别加入５ml的稀盐酸和稀硫酸 现象：铁钉表面有气泡冒出，同时溶液由无色变成浅绿色 Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu （置换反应） 二、铁（纯铁）的化学性质 3、铁与硫酸铜溶液的反应 我国古代人民智慧的体现之一： 湿法炼铜 银白色 （蓝色） （浅绿色）（红色） 在装有硫酸铜溶液（蓝色）的试管中放入一洁净的铁丝，过一会观察 铁在纯氧中能够燃烧，但在空气中却不能燃烧；镁条在氧气和空气中均能燃烧；说明金属镁比金属铁的化学性质活泼．铁跟酸反应也不像铝、镁、锌跟酸反应那么剧烈，可见铁的活泼性比铝、镁、锌等金属要差；然而铁跟酸反应，而铜、银、金不跟盐酸、稀硫酸反应，这说明铁的化学活泼性比铜、银、金等金属要强．所以说铁是化学性质比较活泼的金属．正是由于铁的化学性质比较活泼，铁元素在自然界全部以化合物形式存在，铁在置换反应中的化合价为+2价。要炼铁只能用还原剂把它从它的氧化物中还原出来． Fe是一种化学性质比较活泼的金属 ： 钢与铁的主要区别 1、主要是含碳量不同 C﹪ 铁 钢 2 ﹪ ～4.3 ﹪ 0.03 ﹪ ～2 ﹪ 2、钢用途更广 3、钢冶炼主要是减低含碳量 C+O2 CO2 点燃 铁矿石 焦炭 炉渣出口 生铁出口 石灰石 炼铁高炉 CO 澄清石灰水 集气袋 Fe2O3 炼铁： 思考：1、炼铁的原料是什么？反应的原理？ 思考：2、该实验的操作步骤怎样？有何现象？要注意哪些问题？ 3CO+ Fe2O3 3CO2 + 2 Fe 高温 炼铁的原理： 思考：炼钢的原料及原理？ 炼铁的原料： 石灰石、焦炭、铁矿石 原料主要是炼钢生铁。钢冶炼主要是减低含碳量 原理主要是： C+O2 ====CO2 点燃 2Cu+ O2+CO2 +H2O ====Cu2(OH)2CO3 铜的物理和化学性质： 铜和铝： 紫红色的金属，有良好的导电性和导热性。导电性仅次于Ag. 化学性质不活泼，在较高温度下反应。写出铜与O2、Cl2、S的反应方程式。 思考：铜的氧化和铜的生锈？ 为什么不能用铜制器皿盛放食物？ 铝的物理和化学性质： 铜和铝： 银白色的轻金属，地壳中含量居第三位。多以化合态存在于铝土矿中，有良好的导电性和延展性。 化学性质较活泼，有较强的还原性。写出铝与O2、 Fe2O3的反应方程式。 思考：铝的氧化和为什么铝具有较强的抗腐蚀能力？ 根据铝的性质，说出铝的应用。 无机非金属材料：水泥、陶瓷、玻璃 有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 知道常见的无机非金属材料和有机合成材料。 练习题: 1、某自然科学兴趣小组用铜、铁、锌、铝与稀硫