初三化学上学期课题3离子幻灯片.ppt

初中化学课件园 研发中心 网址 初中化学课件园 研发中心 网址 溧水县明觉中学 杨德项 课题3 离子 一、核 外 电 子 的 排布 电 子 层 数 ：一 二 三 四 五 六 七? 离 核 距 离 ： 电 子 能 量 ： 逐 渐 增 大 逐 渐 升 高 原子核 钠原子核内11个质子. 最外层 最外层上的电子数 原子结构示意图 电子层 小贴士: 核 外 电 子 的 排 布 规 律 ： ⑴第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑵第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 ⑶先 排满 第一层， 再排 第二 层,排满第二 层,再排第三层,依次类推。 ⑷ 最外层电子数不超过8个。 2 9 +11 2 2 7 +11 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 各类元素原子最外层电子数的特点 稀有气体元素： 一种 金属元素： 易 最外层电子 非金属元素： 易 电子 元素的性质，特别是化学性质与 关系密切。 结构 性质 原子的最外层电子数 决定 性质 结构 体现 最外层电子数一般为8（氦为2个） 稳定结构定 最外层电子数一般小于4个 失去 最外层电子数一般大于或等于4个 得到 二、离子的形成： 钠 + 氯气　　　氯化钠　　 点燃 NaCl Na Cl2 [思考：]子是怎么形成的？ NaCl是怎样形成的？ +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl (离子化合物) 离子的形成原因 ----得失电子 静电引力 离子与原子区别 原子 阳离子 阴离子 质子数和核外电子数的关系 电性 表（举例） 相互关系 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 [共同归纳] 质子数＝核外电子数 质子数核外电子数 不带电 Na Na+ 带正电 质子数核外电子数 带负电 Cl- 离子符号的写法 Mg2+ O2- 镁离子 氧离子 离子可用　　　　　　表示． 离子符号 注：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及 电荷的正负（数字在前，正负号在后），当离子所带电 荷数为“1”时，“1”省略不写。 离子符号的意义 Al 铝元素或一个铝原子 3+ 每个铝离子带三个单位正电荷 3 3个铝离子 铝离子或一个铝离子 元素 原 子 具有相同核电荷数的一类原子 分子 离子 结合 分解 得到或失去 电子 金刚石、铁、 汞等 氧气、水、 二氧化碳等 氯化钠等 物质的构成与组成 单质 化合物 【课题小结】 一、核外电子的排布 １、原子结构示意图（核外电子是分层排布的） ２、 各类元素的原子最外层电子数的特点。 二、离子的形成 3、原子和离子的区别。 5、物质的组成与构成。 3、原子结构与元素性质的关系。 2、离子的概念。 1、离子形成的原因。 4、离子符号的写法和意义。 ⒈ 如图所示，该原子核电荷数为 ，最外层上有 个电子，属于 元素；在化学反应中，该原子容易 电子，成为 (填阴、阳离子)使 达到稳定结构。 ⒉ 如图所示，该原子核电荷数为 ，最外层上有 个电子，属于 元素；