初三化学下学期酸碱盐复习-旧人教版幻灯片.ppt

复习提纲 一、 一张图 （单质 氧化物 酸 碱 盐关系图） 二、两张表 （金属活动顺序表 酸 碱 盐溶解性表） 三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸） 四、四种碱 （氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡） 五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、 酸+碱、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——pH 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 　碱性氧化物 酸性 氧化物 金属 非金属 酸 碱 盐 盐 盐 盐＋水 盐＋盐 酸＋盐 碱＋盐 金属＋盐 氢气＋盐 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 盐 盐和水 盐和盐 碱和盐 酸和盐 金属和盐 盐和氢气 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图 1、金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 从左到右金属活性逐渐减弱 要求： (1)记清楚、会默写、会用 (2)用途： ①判断金属能否于酸发生置换反应 ②判断金属能否与盐溶液发生置换反应 ③通过化学反应比较金属活动性的强弱 ④通过金属活动性比较反应的快慢 例题 1、下列反应能否进行： Fe+CuSO4—— Ag+ CuSO4—— Cu+HCl—— Fe + AgCl —— 2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ） A 、 X＞Y ＞ Z B 、 Y ＞ X ＞ Z C 、 Y ＞ Z ＞ X D 、 X ＞ Z ＞ Y 3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，画出反应氢气与时间关系图 H2 （g） t A B C D 2、酸、碱、盐溶解性表: ①记住酸、碱、盐溶解性表中各类物质的溶解性，可归纳、寻找规律记忆: 大多数酸都溶，碱有四溶一微其它碱都不溶 盐中：钾、钠、硝、铵溶水快 硫酸盐不溶BaSO4微溶钙和银 氯化物不溶氯化银 其余盐类沉下来 ②、运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 ③、特别注意三种反应：盐+金属；盐+碱； 盐+盐必须首先判断盐的溶解性，然后再考滤其它条件。 例：①Cu+AgNO3 —— ②Fe+CuCO3—— ③ZnSO4+NaCl—— ④BaSO4+KOH—— ⑤BaSO4+CaCO3—— ⑥Cu(OH)2 +Fe—— 盐酸 硫酸 硝酸 物理性质 纯净的盐酸是无色、有刺激性气味，易挥发。 无色、粘稠、油状液体，不易挥发。 纯净的硝酸是无色、有刺激性气味，易挥发。 化学性质 具有酸的通性 浓硫酸具有三种特性 稀硫酸具有酸的通性 具有强氧化性，跟金属反应不产生H2 其它性质和盐酸一样 用途 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 物理性质 化学性质 用途 复分解反应： 1、酸+碱性氧化物——盐+水 （酸要求是强酸） 2、酸+碱——盐+水 （只要有一强即可） 3、酸+盐——新酸+新盐 （A、两种反应物都可溶，生成物中要有难溶于强酸的沉淀。B、强酸和弱酸盐反应，制取弱酸。） 4、碱+盐——新碱+新盐 （A、两种反应物都可溶，生成物中有沉淀。B、强碱与铵盐反应） 5、盐+盐——新盐+新盐 （两种反应物都可溶，生成物中有沉淀。） 六种常见离子的鉴别方法 1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。 2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。 3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。 常见离子 鉴别时选用的试剂和作用现象 发生反应的实质 氢离子（H