化学2017年高考总复习第二单元第一课时钠、镁及其化合物课件幻灯片.ppt

解析：选C。钠与碱溶液反应要比与水反应缓和的多，因为碱溶液中c(H＋)很小；钠仍然会浮在液面上且熔化成小球并在液面上到处游动，A项正确；B项正确；由于反应放热，Ca(OH)2的溶解度会随温度升高而降低,且钠还消耗了溶剂水，所以D项正确；钠不如钙活泼，不会置换出钙，C项不正确。 碳酸钠、碳酸氢钠及侯氏制碱法 探究导引2 能否用澄清石灰水来区别Na2CO3和 NaHCO3 ？ 提示：不能；因为二者均可与澄清石灰水产生白色沉淀。 要点归纳 (1)Na2CO3与NaHCO3的比较 物质 性质 Na2CO3 NaHCO3 水溶性 均易溶,相同温度下,Na2CO3的溶解度大 溶液的酸碱性 均呈碱性，相同浓度时，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的强 热稳定性 稳定 不稳定，受热易分解 与同浓度的酸反应 速率慢，放出CO2气体 速率快，放出CO2气体 物质 性质 Na2CO3 NaHCO3 与CO2反应 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 不反应 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 物质 性质 Na2CO3 NaHCO3 与CaCl2溶液反应 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 不反应 相互转化 即时应用 2．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是(　　) A.Na2CO3比NaHCO3难溶于水 B.NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和NaHCO3反应不与Na2CO3反应 D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2∶1 解析：选D。 选项 判断 原因 A × Na2CO3与NaHCO3均易溶于水，但Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大 B × NaHCO3加热时会发生分解，而Na2CO3加热时不分解 C × 石灰水与Na2CO3、NaHCO3均能发生反应 D √ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 题型探究权威预测 钠的活泼性 某同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。 例1 实验装置如图所示，将长颈漏斗和套有乳胶管的玻璃管插入橡皮塞孔中，乳胶管另一端接有金属尖嘴管，乳胶管上带有弹簧夹。 实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入滴有酚酞的水直至液体充满整个试管。根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)实验前怎样检验该装置的气密性？___________________________________。 (2)金属钠变化的现象是_______________。 (3)大试管中溶液颜色的变化是 ___________________________________。 (4)装置中液面的变化分别是：大试管中 ________；长颈漏斗中________。 (5)简述检验产生气体的方法： ____________________________________。 【思路点拨】　(1)搞清楚装置的构造； (2)结合化学反应理清实验过程； (3)检查气密性时首先要形成一个封闭系统. 【解析】　本实验是在隔绝空气的条件下探究钠与水的反应，故不会发生起火、爆炸现象，要求装置的气密性良好。由于钠的密度比水小，而比煤油大，所以钠在煤油与水的界面处漂浮。 钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。 【答案】　(1)关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向大试管中加水直至漏斗中液面高于试管中液面，一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好 (2)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成闪亮的小球，像热气球一样在煤油中作上下跳动，最后完全消失 (3)溶液从上至下逐渐由无色变为红色 (4)液面逐渐下降　液面逐渐上升 (5)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生 【易错警示】本题利用钠与水反应的实验，考查了钠的性质的同时，又考查相关实验技能。本题易错之处在于，有的同学认为钠浮于煤油之上，是没注意钠的密度小于水而大于煤油；认为钠在水面上游动，是没有考虑到钠与水反应产生的氢气对钠的推动作用。 Na2CO3与N