化学：3.4《沉淀溶解平衡》课件(苏教版选修4)幻灯片.ppt

例2、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 ? 10-10， 试求AgCl溶解度（用g/L表示） 解：（1）设AgCl的浓度为S1（mol／L),则： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 S1 S1 2.利用Ksp计算难溶物的溶解度 小结 回顾一下：我们今天学了哪些内容呢？ 深圳国旅 / rld114kir * ↓ 沉淀溶解平衡 陕西商洛柞水县柞水溶洞 山东淄博博山溶洞 　 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？ CaCO3 Ca2+ + CO32- 2HCO3- + H2O+CO2 溶洞的形成： 质疑一：碳酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生Ca2+ 和CO32-呢？难溶物是完全不溶于水吗？ 沉淀溶解平衡 PbI2 (s) 大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g,难溶 20℃时，溶解度： 实验操作 1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 2.取上层清液少量加入试管中，逐滴加入硝酸银溶液，振荡，观察现象。 实验现象 实质 质疑二：上述实验现象又为什么能发生呢？ 有黄色沉淀生成 Ag＋＋I－ Agl↓ 25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g 1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因？ 生成物的溶解度很小 AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成AgCl沉淀也有极少量的溶解。 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 思考以下问题（可与同桌讨论） 2. 沉淀是绝对不溶于水吗？ 3、在上述可逆反应中，我们把正反应的速率（v正）看成AgCl的溶解过程，正反应速率（v逆）看成Ag+和Cl-结合成AgCl的过程，那么，请大家画出将AgCl固体投入水中后，v正和v逆随时间的变化曲线。（独立完成后展示） 试通过这个图像和课本上的内容，归纳总结出沉淀溶解平衡的形成过程。 1. 溶解平衡的建立 一定温度下，将AgCl溶于水中，当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 沉淀溶解平衡原理 2. 表示方法 动态平衡 外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变 外界条件改变，溶解平衡发生移动。 V溶解=V析出≠0 动： 等： 定： 变： 3. 溶解平衡的特征 根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征 。（独立思考，自主回答。） 练一练 1、下列有关AgCl的说法正确的是（ ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。 D 二、影响沉淀溶解平衡的条件 想一想：我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影响呢？ 1.内因： 2.外因： 沉淀本身的性质 温度： 浓度： 温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。 稀释： 同离子效应： 向溶解方向移动 加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动 2.石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 大展身手 A B 习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质 难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常量化学来说，0.01g已是个非常小的量。所以通常情况下，当离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应已经完全。 如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。 CaCO3（s） Ca2+ （aq） +CO3 2–（aq） 试模仿化