化学：3.4《离子反应的应用》课件(福建)(鲁科版选修4)幻灯片.ppt

现在有一瓶失去标签的盐酸, 为测出其真实浓度,请设计实验方案。 探究一 方案 1.气体法 2.沉淀法 3.pH法 4. 中和法等 气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，pH试纸法不够准确. 问：上述哪种方案操作起来更合理？说明理由！ 酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法 一、酸碱中和滴定原理 酸碱中和反应的实质 H+＋OH-＝H2O n( H+)=n(OH-) 　 若是一元酸和一元碱反应则有 n（酸）=n（碱） C酸. V酸 = C碱. V碱 C (HCl) C(NaOH) = V(NaOH) V(HCl) . 已知：0.1000mol/L 需确定 量取：15.00ml 待测 　　　现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液 　　　现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液 酸碱中和滴定的原理 量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液，然后滴入已知浓度的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，测出消耗碱(或酸)溶液体积，即可计算出未知酸(或碱)的浓度　 用什么仪器来准确量取一定体积未知浓度的NaOH并确定消耗的盐酸的体积？ 探究二 讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确，可读至小数点后第二位 。 从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？ 【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是 . ＞15.00ml 滴定管的构造 特点 二、中和滴定的仪器 主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等 ① 检查：活塞处是否漏水 ② 洗涤：自来水洗—蒸馏水洗—待盛溶液润洗。 ③ 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管 下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡） ④调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下 准确读数。 ⑤ 读数：a、滴定管要垂直 b、装液或放液后静置一会儿 c、视线与凹液面最低处保持水平 d、估读到小数点后两位 滴定管的使用方法 探究三 　　盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的，那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢？ 三、酸碱中和滴定终点的确定 ②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。 ①常用指示剂的变色范围 红色 蓝色 黄色 碱色 无色 红色 红色 酸色 8.0 5.0 3.1 pH 10.0 浅红色 酚 酞 8.0 紫色 石 蕊 4.4 橙色 甲基橙 pH 中间色 酚酞 甲基橙 ③常用中和滴定指示剂 四、中和滴定操作 2.滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变为无色。 ④读取滴定管刻度并记录。 1.取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入2－3滴指示剂。 五、中和滴定的数据处理 待测碱液体积(ml) 标准盐酸液体积(ml) 滴定前刻度 滴定后刻度 消耗酸液体积 ① 15.00ml ② 15.00ml ③ 15.00ml 滴定误差分析 在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高 、偏低 、无影响 ）　　　　　　　　　　①酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定 ②碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液 注入锥形瓶中作滴定用 ③滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失④滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴 ⑤向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外　　　　　　⑥锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定 ⑦因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸