原电池原理(第一课时)幻灯片.ppt

原电池原理 原电池 ，金属的腐蚀和防护 1. 本节要点 构成原电池的条件？ 3. 原电池的工作原理？ 什么是原电池？ 4. 原电池的正负极和电子流向如何判断？ 2. ⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ ⑵ 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ 演示讨论 ⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ ⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ 原电池演示 ⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？ ⑹用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片, Cu片的正负极是怎样的？ 1 化学能 转化为 的 装置 就叫 原电池。 把 电能 什么是原电池？ 一、原电池 2.构成原电池的条件是什么？ (1)有两个相连的电极 ?导体； ?相连的形式可以多种多样的； ?电极材料可以多种多样。 两种活泼不同的金属。 一种金属与一种非金属（如石墨）。 也可以两电极都是其它材料。 哪种是负极？ 电极本身都参与反应吗？ 哪个是负极？ 电极本身参与反应吗？ 哪个是负极？ 电极本身一定参与反应吗？ (3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。 （必定是放热反应） 正极、负极、电解质溶液构成闭合回路 (2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐） 把化学能转化为电能的装置。 闭合电路 电极相连 接触电解质溶液 自发的氧化还原反应分两处进行 3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？ 负极（–）： 电 子 电 流 是不活泼金属或非金属， 正极（+）： 是活泼金属， 本身失去电子， 发生氧化反应。 进电子 ， 本身不反应， 得电子发生还原反应。 是溶液中的阳离子 要用到金属活动性顺序表： 注意： K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au… 活泼性，还原性依次 减弱。 4、原电池的工作原理什么？ 氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e，沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e- =H2↑ 阴离子 阳离子 总反应： 负极 正极 2H++2e- =H2↑ Zn-2e- =Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (离子方程式） （化学方程式） 电极反应 正极： 负极： （氧化反应） （还原反应） 阳离子 ②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。 ③原电池反应跟直接反应差别： 反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。 ①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。 明确以下几点 ④利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。 练习 ⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ② ③ (×) (×) (∨) 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ ⑤ ④ (∨) (∨) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e- ＝Zn2+ 2H++2e- ＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e - ＝Fe2+ Cu2++2e- ＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ⑦ ⑥ (×) (∨) 负极： 正极： 总反应： Zn－2e-＝Zn2+ Cu2++2e-＝Cu Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu ⑧ ⑨ (×) (∨) 负极： 正极： 总反应： Fe－2e- ＝Fe2+ 2H++2e-＝H2↑ Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ 或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 2. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 3。 试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池 ⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+ ( D ) ( Zn∣AgNO3∣C ) ( Fe∣Fe2(SO4)3∣C ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜； 本节要点: 1，原电池概念。 2，构成原电池的条件。 3，原电池的正负极和电子流向判断